《形形色色的分子、价层电子对互斥理论》名师课件2 (1).pptVIP

谢谢！赵县石塔中学李建章*分子的立体构型高二化学人教版选修3赵县石塔中学李建章（一）精彩展示，感受分子之美（一）精彩展示，感受分子之美（一）精彩展示，感受分子之美一、形形色色的分子C60C20C40C70C2H2CH2OCOCl2NH3P4分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。请阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典型分子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。表格一形，如CO2形，如H2O——形，如HCHO形，如NH3分子的立体结构最常见的是形，如CH4五原子分子三原子分子四原子分子

1、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？2、同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？原子HCNO电子式可形成共用电子对数表格二1432探究方案分子CO2H2ONH3CH4电子式结构式原子总数孤电子对数空间构型表格三O=C=OH-O-H33450210直线形V形三角锥形正四面体形同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。归纳总结1、价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheory)中心原子上的孤电子对σ键电子对价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数⑴σ键电子对数=σ键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)配位原子2.价层电子对数的计算a:对于分子,为中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数）x：为配位原子数b:为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8-该原子的价电子数）中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OSO2NH4+CO32-=?（a-xb)表格四练习：孤电子对数的计算0SNC665-1=44+2=6224312122100代表物σ键电子对数孤电子对数价层电子对数H2ONH3CO2SO32-224314314202表格五价层电子对数的计算正四面体形4平面三角形3直线形2VSEPR模型名称VSEPR模型3、VSEPRtheroy应用——预测分子立体构型价层电子对数分子中心原子axb孤电子对数价层电子对数H2OO62124NH3N53114分子或离子分子或离子的价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO2233001直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形预测分子构型化学式孤电子对数σ键电子对数中心原子价层电子对数VSEPR模型空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF4224四面体形四面体形正四面体形V形V形正三角形四面体形正三角形正四面体形正四面体形224033044044表格六判断分子空间构型方法：价层电子对数VSEPR模型略去孤电子对分子（或离子）的立体构型中心原子的价层电子对数VSEPR模型名称孤电子对数分子或离子的立体构型名称2直线形0直线形3平面三角形0平面三角形1V形4正四面体形0正四面体形1三角锥形2V形知识小结反馈练习夯实基础1.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+2.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形DD课下作业:确定CO2、NO2-、SO3、NO3-、NH4+的VSEPR模型，分子或离子的立体构型。