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第二节元素周期律必修2第一章《物质结构元素周期律》元素符号1H2He核外电子排布主要化合价原子半径nm0.037元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne核外电子排布主要化合价原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar核外电子排布主要化合价原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099+1+1+2+3+4+5-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1(1)元素原子的核外电子层排布:________________________________(2)元素的原子半径:________________________________(3)元素化合价:________________________________(4)元素金属性(非金属性):________________________________元素原子的最外层电子排布呈现1→8的周期性变化元素原子半径呈现大→小的周期性变化元素的最高正价呈现+1→+7,最低负价呈现-4→-1的周期性变化元素的性质呈现金属性↓非金属性↑的周期性变化 分析以上各项变化规律之间的因果关系,进一步理解元素周期律:NaMgAlSiPSCl【实验探究】编号实验方案现象(或资料)结论123【实验探究】编号实验方案现象(或资料)结论123Na、Mg分别与水(酚酞)反应Mg、Al分别与盐酸反应比较Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱【实验探究】编号实验方案现象(或资料)结论456Cl2置换出S:比较Si、P、S、Cl2与氢气反应的条件及氢化物的稳定性:比较Si、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱:编号实验方案现象(或资料)结论1Na、Mg分别与水(酚酞)反应2Mg、Al分别与盐酸反应3比较Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱【实验探究】均产生气泡,Mg中反应更迅速Na在冷水中剧烈反应(浮、熔、游、响、红)Mg在热水中迅速反应,变红,有气泡NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物Na比Mg活泼(还原性更强)Mg比Al活泼(还原性更强)碱性:NaOHMg

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