《分子的立体构型》第三课时优教教学课件 (1).pptVIP

**上一页下一页第*页配合物理论简介上一页下一页第*页配合物理论简介上一页下一页第*页配合物理论简介上一页下一页第*页配合物理论简介上一页下一页第*页配合物理论简介上一页下一页第*页配合物理论简介第2节：分子的立体构型

第3课时学习目标了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。配位化学的奠基人——维尔纳(1866—1919)瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。戴安邦(1901-1999)中国无机化学家和教育家，中国最早进行配位化学研究的学者之一。植物中的叶绿素、血液中的血红素、维生素B12、人体各种酶、化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都跟配合物有关。叶绿素血红素维生素B12为什么CuSO4·5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？思考交流[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构Cu2+H2O如何结合的？一、配位键1.配位键：一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键2.形成条件：中心原子或离子要有空轨道，配位原子要有孤对电子3.表示方法：ABHOHH+CuH2OH2OH2OOH22+:::H:[HOH]+给予体接受体H3O+新知讲解探究一、配位键与非极性键、极性键的关系共价键非极性键极性键配位键本质成键条件(元素种类)特征相邻原子间的共用电子对与原子核间的静电作用力成键原子得失电子能力相同(同种非金属)成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属)成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道。有方向性、饱和性二、配位化合物1、概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。实验1：硫酸铜水溶液中加入氨水或金属离子(或原子)与某分子或离子(称配体)以配位键结合的化合物。蓝色沉淀深蓝色的透明溶液硫酸铜水溶液现象加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体原因：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体:[Cu(NH3)4]SO4·H2O现象：生成血红色溶液原因：作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演实验2：盛有氯化铁溶液中滴加KSCN溶液Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+2、配合物的结构(内外界之间是完全电离的)[Co(NH3)6]Cl3内界外界K3[Cr(CN)6]=3K++[Cr(CN)6]-内界外界①内界与外界[Co(NH3)6]3+中心原子配位体配位数②内界包括中心原子和配位体及配位数构成练习：[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体配位数外界离子内界外界1.中心原子：Ni(CO)5、Fe(CO)5，中心原子Ni和Fe都是中性原子2.配位体：也有中性分子配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子，如NH3中N，H2O中O，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素原子。3.配位数：多为过渡金属阳离子也有中性原子极少数阴离子多为阴离子如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等计算配位数时，先在配离子中找出中心离子和配位体。一般中心原子的配位数为2、4、6、8。3、配合物的性质及应用CO中毒原因人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+能生成更稳定的配合物。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。②配合物的应用在生命体中、医药、配合物与生物固氮、生产生活等中都有很重要的应用。血红素(Fe2+)结构示意图①配合物性质：具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物。提供孤对电子对的探究二、配合物的结构性质与应用交流讨论比较[KAl(SO4)2·12H2O]与[Cu(NH3)4]SO4两者的电离，在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-中