《分子晶体与原子晶体》第一课时教学课件.pptVIP

新知讲解最典型的分子晶体(如图)(1)干冰①每个晶胞中有______个CO2分子，________个原子。②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_______个。③干冰在常压下极易升华，工业上广泛用作制冷剂。41212新知讲解分子密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有______个）干冰的晶体结构图12新知讲解大多数分子晶体的结构特点：分子密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞新知讲解4.分子晶体的结构特征（1）密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。(每个分子周围有12个紧邻的分子)一、分子晶体新知讲解(2)冰（1）水分子之间的作用力是_______、__________。（2）冰中１个水分子周围有_______个水分子形成四面体;属于________________。（3）1mol冰中有_____mol“氢键”。氢键范德华力4分子非密堆积2新知讲解冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子非密堆积新知讲解4.分子晶体的结构特征（1）密堆积（2）非密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。(每个分子周围有12个紧邻的分子)有分子间氢键——不具有分子密堆积特征。氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙（每个分子周围紧邻的分子少于12个）一、分子晶体新知讲解笼装化合物课堂小结1.分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2.分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。3.常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体)(5)绝大多数有机物的晶体。4.分子晶体结构特征(2)只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、O2)(2)有分子间氢键——不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）课堂练习1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2√课堂练习√课堂练习√EndThankyou结束**下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练第2节：分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体新课导入碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考下列两种晶体有什么共同点？新知讲解只含有分子的晶体称为分子晶体。1.概念：强调：①构成晶体的微粒：②微粒间作用力：分子分子间作用力阅读课本，看看分子晶体有哪些物理特性，为什么？一、分子晶体新知讲解只含有分子的晶体称为分子晶体。1.概念：强调：①构成晶体的微粒：②微粒间作用力：分子分子间作用力一、分子晶体(1)熔点、沸点较低，部分易升华；(2)硬度小；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：2.物理特性：分子间作用力较弱分子晶体是通过分子间相互作用力构成的，晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力，一般不需要破坏分子内的化学键，所以只需要外界提供较少的能量。因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也较小，有较强的挥发性。当然，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。思考分子晶体的物理性质是由什么决定的？如何比较分子晶体熔、沸点的高低？【思考·提示】分子晶体是通过分子间作用力构成的，故要看其物理性质，应首先看分子间作用力的大小。新知讲解（1）所有非金属氢化物：H2O，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质：O2，S8，P4，C60、稀有气体（3）部分非金属氧化物：CO2，NO2，P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：