《分子的立体构型》第二课时优教教学课件 (1).pptVIP

（1）甲烷分子中C原子的轨道杂化过程前后，发生了哪些变化？哪些没有变化？（2）杂化后的轨道在空间的分布要遵守VSEPR理论吗？那么4个完全相同的杂化轨道在空间应该怎样分布？【思考与交流】2、杂化轨道理论的要点◆杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性（原因）四变成分能量形状伸展方向一不变：轨道数目【杂化轨道的类型讨论】像甲烷分子中碳原子这样，由1个s轨道和3个p轨道杂化后，形成4个新轨道。sp3杂化呈正四面体形，夹角为109°28概念特点（1）成分：每个sp3杂化轨道有1/4s轨道和3/4p轨道（2）空间构型：【合作探究】已知：BF3分子中共有三个σ键，为平面三角形分子（键角120°）。120°FFFB问题：BF3分子中心原子有没有发生杂化？为什么？如果发生杂化，是哪些轨道发生杂化？B原子的杂化过程：由1个s轨道和2个p轨道杂化后，形成3个新轨道。3个sp2杂化轨道呈平面三角形，夹角为120°（1）成分：每个sp2杂化轨道有1/3s轨道和2/3p轨道（2）空间构型：【杂化轨道的类型讨论】sp2杂化概念特点【问题思考】当有1个s轨道和3个相互垂直的p轨道参与杂化，得到了sp3杂化轨道；有1个s轨道和2个p轨道参与杂化，得到的是sp2杂化轨道。依此类推，当只有1个s轨道和1个p轨道参与杂化，应该属于什么杂化类型？有何特点？由1个s轨道和1个p轨道杂化后，形成2个新轨道。2个sp杂化轨道呈直线形，夹角为180°（1）成分：每个sp杂化轨道有1/2s轨道和1/2p轨道（2）空间构型：【杂化轨道的类型讨论】sp杂化概念特点杂化类型参与杂化的轨道类型和数目杂化轨道数目每个杂化轨道成分杂化轨道互斥模型sp3杂化sp2杂化sp杂化1个s轨道3个p轨道41/4s轨道3/4p轨道1个s轨道2个p轨道31/3s轨道2/3p轨道1个s轨道1个p轨道21/2s轨道1/2p轨道三、杂化轨道理论的类型四、运用杂化轨道理论来分析和解决问题的方法特定的杂化类型，其杂化轨道就具有特定的空间构型。所以从杂化类型可以分析分子的结构。反过来，从分子的空间结构可以推测分子里中心原子的轨道杂化类型。【练一练】分子VSEPR模型杂化轨道类型杂化轨道数目中心原子结合的原子数孤电子对数H2ONH3CH4BF3CO2四面体形sp3sp3sp3sp2sp444322231403002四面体形正四面体形平面三角形直线形杂化轨道数=孤电子对数＋中心原子结合的原子数中心原子杂化类型判断的简单方法：【方法讨论】：如果对某种分子的立体构型和杂化类型都不清楚，还能采用什么简单的方法得出该分子中心原子的杂化类型？（提示：从杂化轨道数目入手）=中心原子价层电子对数思考：价层电子对要包括π键电子对吗？【思考】已知乙烯的分子所有原子在空间处于同一平面上，判断乙烯分子的碳原子采用的是什么杂化类型？它的杂化轨道用于形成什么类型的化学键？最外层未杂化的轨道形成什么类型的化学键？【提示】杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。而未参与杂化的p轨道可用于形成π键。请判断下列分子或离子的VSEPR模型和中心原子的轨道杂化类型：H3O+、CO32-、H2S、PH3VSEPR模型中心原子的轨道杂化类型sp3四面体sp3四面体平面三角形sp2sp3四面体课堂练习（江苏高考21题节选）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是（）（4）Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为（）sp3正四面体EndThankyou结束**本节课我和同学们共同来讨论这样几个问题，***下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知