第19讲-适度拓展：重要的过渡元素及其化合物讲义公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

2024新高考化学二轮重点专题名师讲座-讲义

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第19讲-适度拓展：重要的过渡元素及其化合物

考向分析

1.五年真题考情

2.常见考向

设问角度

频率

1.加快浸出速率的操作及分析

高频

2.实验条件的选择

中频

3.?浸出或除杂过程中涉及到的化学(离子)方程式的书写

高频

4.陌生物质类别判断、电子式的书写

低频

5.陌生物中元素化合价或化学键数判断

低频

6.分离、提纯操作及仪器

高频

7.?物质成分判断

高频

8.?分析流程中某一操作目的

高频

9.?转化率的分析判断

低频

10.Ksp除杂或判断沉淀是否生成中的应用

高频

11.?含量测定或热重线、分析化学式

中频

12.工序互换或改变的分析

高频

物质结构与性质

趋势

知识重构

（一）钪元素（大学无机化学方程式）

Sc2O3＋6HNO3===2Sc(NO3)3＋3H2O

2Sc3＋＋6OH－===Sc2O3·3H2O↓也可写作Sc(OH)3

2Sc(OH)3eq\o(=====,\s\up7(高温))Sc2O3＋3H2O

Sc(OH)3＋3OH－===Sc(OH)eq\o\al(3－,6)

2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋

Sc2(C2O4)3＋3O2eq\o(=====,\s\up7(高温))Sc2O3＋12CO2

（二）钛元素（大学无机化学方程式）

FeTiO3＋2H2SO4==TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

TiOSO4＋2H2Oeq\o(====,\s\up7(?))H2TiO3↓＋H2SO4

H2TiO3eq\o(====,\s\up7(?))H2O＋TiO2

2FeTiO3(s)＋7Cl2(g)＋6C(s)eq\o(====,\s\up7(1173K))2TiCl4(l)＋2FeCl3(s)＋6CO(g)

TiCl4＋2Mgeq\o(==============,\s\up7(1220K-1420K))Ti＋2MgCl2

2Ti＋6HCl(浓)===2TiCl3＋3H2↑

2Ti＋3H2SO4(浓)===Ti2(SO4)3＋3H2↑

TiO2＋6HF==H2[TiF6]＋2H2O

TiO2＋2H2SO4===Ti(SO4)2＋2H2O

TiO2＋H2SO4===TiOSO4＋H2O

TiO2＋BaCO3===BaTiO3＋CO2↑

TiCl4＋3H2O==H2TiO3↓＋4HCl(水解)

2TiCl4＋Zn==ZnCl2＋2TiCl3

Ti＋6HCl==3H2＋2TiCl3

6Ti(SO4)2＋2Al===3Ti2(SO4)3＋Al2(SO4)3

Ti2(SO4)3＋Fe2(SO4)3===2Ti(SO4)2＋2FeSO4

（三）钒元素（大学无机化学方程式）

2V2O5＋4NaCl＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))4NaVO3＋2Cl2

Ca(VO3)2＋Na2CO3==CaCO3＋2NaVO3

2NH4VO3eq\o(=====,\s\up7(高温))V2O5＋2NH3＋2H2O

V2O5＋6NaOH==2Na3VO4＋3H2O

V2O5＋6HCl==2VOCl2＋Cl2＋3H2O

（四）铬元素（大学无机化学方程式）

FeCr2O4(铬铁矿)＋4Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Fe＋2Cr＋4CO

Cr＋2HCl===CrCl2＋H2

4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O

2Cr＋6H2SO4===Cr2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

(NH4)2Cr2O7eq\o(====,\s\up7(?))Cr2O3＋N2↑＋4H2O

Na2Cr2O7＋S===Cr2O3＋Na2SO4

Cr2O3＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3H2O

Cr2O3＋2NaOH===2NaCrO2＋H2O

K2Cr2O7＋H2SO4＋3SO2===K2SO4?Cr2(SO4)3＋H2O

4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2===2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2

Na2Cr2O7＋2Ceq\o(====,\s\up7(?))Cr2O3＋Na2CO3＋CO

K2Cr2O7＋H2SO4(浓)＋3SO2===K2SO4＋2CrO3↓＋H2O

Cr(OH)2＋4NH3===[Cr(NH3)4]2＋＋2OH－

（五）锰元素（大学无机化学方程式）

Mn＋2H2O===H2↑＋Mn(OH)2

2Mn＋4KOH＋3O2eq\o(=====,\s\up7(熔融))2K2MnO4＋2H2O

2Mn3