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6.2
6.2含氯化合物
知识精讲
知识精讲
一、HClO:
1、物理性质:仅存在于溶液中,有刺激性气味。
2、化学性质:
①弱酸性:,酸性:H2CO3HClO。
②强氧化性:
③还原性:KClO3+6HCl(浓)KCl+3H2O+3Cl2↑
④不稳定性:。
⑤漂白性:不可逆。
【思考】将氯气通入紫色石蕊溶液中,会出现什么现象?
【答案】先变红,后褪色。
二、氯水:
1、微粒种类:
分子:H2O、Cl2、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-。
【思考】我们该如何检验这些微粒?
微粒
操作
现象
H2O、Cl2
观察颜色
淡黄绿色
H+
向氯水中加入NaHCO3粉末,
有气泡产生
Cl-
向氯水中滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液
白色沉淀
HClO
向红色布条滴加几滴氯水
布条褪色
【思考】新制氯水久置后,成分发生什么变化?
【答案】变成盐酸溶液。
保存:密封保存于棕色试剂瓶中
2、漂白性:氯水中起漂白作用的是HClO,而不是Cl2。
三、卤素的特性:
氟
氯
溴
碘
单质物理性质
状态
气
气(易液化)
液(易挥发)
固(易升华)
颜色
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫黑色
X2与H2O
反应
2F2+2H2O=4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
卤化银
颜色
AgF(白)
AgCl(白)
AgBr(淡黄)
AgI(黄)
在不同溶剂中的颜色
水
黄绿色
橙色
棕褐色
CCl4
黄绿色
橙红
紫红色
卤素间的置换反应
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
化学性质
X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
X2+H2S=S+2HX
氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2
X-的检验
先加HNO3再加AgNO3:Cl-(白色沉淀)Br-(浅黄色沉淀)I-(黄色沉淀)
跟踪练习
跟踪练习
【1】下列物质属于纯净物的是()
A.天然气 B.干冰 C.氯水 D.浓硫酸
【答案】B
【2】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
【答案】D
【3】下列关于离子检验的说法中,错误的是
A.卤素离子(、、)可以使用稀硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验.
B.取样,先加入稀盐酸,无沉淀,再加入溶液,产生白色沉淀.证明样品中含有.
C.透过蓝色钴玻璃观察某样品的焰色反应,若有紫色火焰证明含有钾元素.
D.某气体能使澄清的石灰水变浑浊,证明该气体为.
【答案】D
【4】如图所示,将潮湿的通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中的试剂可能是()。
①浓硫酸②溶液③Ca(OH)2溶液④饱和食盐水
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
【答案】C
【5】用如图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的是()
A.图l除去Cl2中含有的少量HClB.图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.图3除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
【答案】D
【6】下列实验现象和结论相符的是()
操作及现象
结论
A
溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32﹣
B
某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
【答案】C
【7】(12分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
(1)装置②中反应的化学方程式是__________。
(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)__________。
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是__________。
(4)下列物质能替代NaOH溶液的是__________(填字母)。
a.浓硫酸b.FeCl2溶液c.饱和食盐水
(5)欲验证Cl2的氧化性强于I2,取少量装置①中的溶液加入盛有______
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