人教版高中化学选择性必修第1册 第一章 第一节 第二课时 《反应热与焓变》学案.docVIP

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第一章第一节第二课时

《反应热与焓变》学案

【学习目标】

了解反应热与反应焓变之间的关系。

从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。

从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。

【学习过程】

辨识化学反应中能量的转化

实例

原电池

燃放烟花

暖宝宝

能量转化

能转化成能

能转化成能、能

能转化成能

【任务1】：为什么化学反应有热量变化？

二、宏观角度认识反应热

1.内能

体系内物质的的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

2.焓与焓变

注意等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。

注意等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。

体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，Δ

体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，

ΔH为，即ΔH0。

体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，

ΔH为，即ΔH0。

【任务2】：化学反应中能量是如何转化的？

三、微观角度理解反应热

1.以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：

化学键

反应中能量变化

断裂或形成1mol化学键的能量变化

断裂或形成化学键的总能量变化

H—H

吸收kJ

共吸收kJ

Cl—Cl

吸收kJ

H—Cl

放出kJ

共放出kJ

结论

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝

结论：化学键的和时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

反应热计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)

化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，反应热ΔH＝。上述反应过程表示该反应为反应。

【例题】根据下列信息判断氢气燃烧生成气态水时的热量变化,其中一定正确的是 ()

甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙

生成1molH2O(g)时吸收热量245kJ

H2O(g)分解为H2与O2时放出热量

氢气和氧气的总能量小于气态水的能量

【任务3】：研究反应热的意义是什么？

四、反应热应用

放热反应：热量综合利用

吸热反应：供能、能耗

【学习效果】

单项选择题=1\*ROMANI

1．下列说法正确的是()

A．任何化学反应一定伴随能量的变化，且都以热能形式表现出来

B．焓变就是反应热，焓、焓变的单位都是kJ·mol-1

C．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量

D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

2．下列说法正确的是()

A．吸热反应使环境的温度升高

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

3．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量,断裂1molN≡N吸收941kJ热量,则 ()

2N2N4的变化属于氧化还原反应

1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

N4是N2的同系物

1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量

4.下列关于ΔH的说法正确的是()

A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大

B．硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应

C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋”

5.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是 ()

A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化

C.氨水与醋酸溶液反应；二氧化碳与碳反应

D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

6.反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()

已知：①2

②2

化学键

H-H

O2

O-H

键能/kJ

436

498

463

下列说法不正确的是(????)

a=b

B.反应①中反应物总键能小于生成物总键能

C.a=482

D.反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量

单项选择题=2\*ROMANII

关于如图的说法不正确的是()

A．1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量

C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D．碘蒸