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学而优教有方
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第3讲燃烧热
【学习目标】
1、理解燃烧热的概念
2、学会利用燃烧热进行相关的计算
3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。
【学习重难点】
重点：燃烧热的概念及其计算
难点：燃烧热的相关计算
【自主预习】
1、请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热，写出该反应的热化学方程式？
①断开1molH－H键要吸收436kJ的能量
②断开1molO－O键要吸收498kJ的能量
③形成2molH—O键要放出431kJ的能量
2.燃烧热定义：，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。
【合作探究】
一．理解燃烧热的概念
1、燃烧热的定义:
【思考讨论1】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
①研究条件:
②反应物及其物质的量:
③反应程度:
④生成物:
⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关
⑥符号:单位:
【思考讨论2】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
【思考讨论3】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？
2、燃烧热表示的意义:
【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？
【写一写】2、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，
但凡用ΔH表示时一定要有“负号”
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
符号表示——△H=-890.3kJ/mol
【知识检测】
【典例1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热()
A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
【变式1】下列说法正确的是（）
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
【变式2】书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式
（1）1mol甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890kJ
（2）28gCO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283kJ
【合作探究】
二．燃烧热的相关计算【例2】在10
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