3.2 原子的结构 教案-2024-2025学年九年级化学人教版上册.docVIP

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【课题2】原子的构成

【教学目标】

1、知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

（2）初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。

2、过程与方法

学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。

3、情感态度价值观

了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢于创新的精神。

【教学重点】原子的结构及构成原子的粒子间的关系。

【教学难点】核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。

【教学准备】

教师准备：多媒体课件

学生准备：①以“我想像中的原子”为题，提出自己的想法

②(预习作业)：

1、分子的定义：

分子是___________________________________，分子是由__________构成的。

2、原子的定义：

原子是指__________________________________________________________。

3、分子和原子本质区别是___________________________________________。

4、原子的性质：

原子的体积和质量很_______，原子之间有_________，原子在做_____________。

5、原子是不是构成物质的最小粒子?原子能不能再分?_____________。

如果原子能再分,它是由_______,__________,_________构成,这些粒子带电情况是_______________________________________________________。

原子对外显电性吗?为什么？________,__________________________________。

质子数=_________=_________

6、相对原子质量是指___________________________________。

原子的质量主要集中在_______上，所以相对原子质量≈__________+_________

相对原子质量的单位是_____________。

【教学过程】

一、原子的构成

师生活动

设计意图

【教师】上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，我们知道在化学反应里分子可以分为原子，而原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。

【学生】

学生1：只要技术手段可以保证，原子是可以再分的。

学生2：原子可能是一个实心小球。

学生3：用我们的肉眼无法看见原子，原子的质量一定很小，但是究竟小到什么程度，以及如何测量原子的质量还不清楚。

学生4：原子弹的爆炸是否可能与原子的内部结构有关？

【教师】1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。

[提出问题]

1、原子可以再分吗？它是由哪些粒子构成的？

2、原子对外显电性吗？为什么？

3、构成原子的各中粒子之间的关系如何？

下面我们带着问题来观看动画：原子的结构图。

播放动画：动画部分内容为原子的中心有一个很小的球体，一些粒子围绕球体在高速旋转运动。

【学生】根据动画的模拟演示，讨论原子的结构。

【教师】以碳原子为例来讲：碳原子由居于原子中心的碳原子核和核外带负电的电子构成。原子已经非常小，但原子核还要小得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一。若把原子核比喻成乒乓球，那么原子就有一座十层大楼那么大。核外电子就在原子核外很大的空间内绕核作高速旋转运动。

碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此碳原子的原子核总共带有6个单位的正电荷。核外有6个电子绕核作高速运动，每个电子带一个单位负电荷，因此，核外电子总共带6个单位的负电荷。由于碳原子核内的6个单位正电荷与核外6个单位负电荷。刚好电量相等而电性相反。因此，整个原子不显电性。

小结：原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子围绕着原子核做高速运动，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相等，但电性相反。所以整个原子对外不显电性。

跟质子和中子相比，电子的质量很小，每一个电子的质量是每一个质子质量的1/1836，所以，电子的质量可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

[提问]请大家观看下表并结合书上内容，讨论：构成原子的三种基本微粒质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原