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高三化学一轮复习---化学综合计算

一、单选题

1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大

B．的溶液中，含有的氧原子数为

C．标准状况下，中含有的分子个数为

D．通常状况下，和混合气体所含的氧原子数为

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L乙醇中含H-O键数目为0.5NA

B．常温常压下，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为2NA

C．17.4g与40mL10mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D．1mol/L溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，的数目为4NA

3．长度、质量、时间、电流、发光强度、热力学温度、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量。下列说法错误的是（）

A．1molCO2中含有1molO2 B．1molH2O中含有10mol电子

C．1molNa2O2中含有2mol氧原子 D．1molH2O中含有1molO和2molH

4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，与足量溶液反应，转移的电子数为

B．在的溶液中，氧原子的数目为

C．常温、常压下，32gSO2和充分反应后生成的分子数为

D．2gD

5．下列说法中，不正确的是

A．1molCl2的质量是71g

B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol

C．1molNH3中含有的分子数约为NA

D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+

6．同温同压下，对于mgSO2气体、ngCO和N2的混合气体，下列说法正确的是（）

A．分子数之比为 B．密度之比为8∶7

C．氧原子数之比为 D．体积之比为

7．NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA

B．2gD2O和H218O的混合物含有质子数为NA

C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA

D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA

8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4L所含分子数为

B．标准状况下，2.24L中含有的共价键数为

C．的溶液中，含有的个数为

D．常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于

9．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是（）

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：

HCl的质量分数：36.5%

A．HCl的摩尔质量是36.5

B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L

C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照

D．常温常压下，2.24LHCl气体的质量为3.65g

10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA

B．常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA个碳原子

C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA

D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数为2.0×10-5NA

11．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．常温常压下和完全燃烧生成的

B．晶体中含有离子数为4

C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2

D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为

12．下列判断正确的是（）

①足量金属Na与16gO2反应时一定转移2mol电子

②可用Ca(OH)2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NA

⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变

A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④

13．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

稀硝酸的体积/

50

100

150

175

剩余金属的质量/g

9.0

4.8

0

0

的体积(标准状况)/

1120

2240

3360

V

下列说法错误的是（）

A．

B．每等份混合物的质量为

C．稀硝酸的物质的量的浓度为

D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

14．下列叙述不正确的是（）

A．摩尔的国际单位制中七个基本物理量之一

B．一个钠原子的质量约等于

C．所含的电子数为

D．的摩尔质量是

15．过氧化钠可用作