《氧化还原反应》参考课件 (2).pptVIP

+2００+1得2e-×1，化合价降低，被还原失e-×2，化合价升高，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原CuO＋H2====Cu＋H2O△1、氧化还原反应的定义：有元素化合价变化的化学反应氧化还原的特征、判断依据电子的转移原因氧化还原的实质得失或偏移氧化剂+还原剂====还原产物+氧化反应2、四对概念化合价降低，得电子，发生还原反应化合价升高，失电子，发生氧化反应口诀：升、失、氧化----还原剂。氧化反应被氧化得氧化产物3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应有单质参与的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是()A、失电子的物质做氧化剂B、有元素化合价升高的的反应是还原反应C、还原剂失电子越多，其还原性越强D、氧化还原反应的本质是电子的转移D2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CuO+2HCl====CuCl2+H2OB、Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC、2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑D、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↑+H2O3、下列变化属于氧化反应的是（）A、Fe2O3FeB、CCO2C、Na2CO3CO2D、AlAl2O3CBD4、下列说法正确的是（）A、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B、单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C、在反应中，金属单质一定做氧化剂，非金属单质一定做还原剂D、金属阳离子被还原一定得到金属单质×不一定，如：Fe3+→Fe2+××√如：3O2====2O3B第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。+2+4+4NH3NH4ClNO2HNO3-3-3+4+5H2SSO2H2SO4-2+4+6COCO2Na2CO3H、Cl、Na、K、AgCu、Mg、Ba、Ca、Zn+1价+2价基础链接1熟记常见元素的化合价化合物中金属只有正价.有负价的一定是非金属元素.基础链接2化学反应中化合价升降与电子的关系失去e-Na+Na失去2e-Mg2+Mg失几个电子——化合价升高几价得到e-Cl-Cl得到2e-O2-O得几个电子——化合价降低几价标出化学反应中各元素的化合价NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3H2+CuO====Cu+H2O△Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应有化合价变化的反应称为：氧化还原反应一、氧化还原反应反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。1、定义：氧化还原反应的特征和判断依据在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？让我好好想想？NaCl的形成过程ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+[Cl]-失去e-得到e-00+1-12Na＋Cl2====2NaCl点燃化合价升降的原因：电子的得失1对共用电子对偏向ClHCl的形成过程:化合价升降的原因：共用电子对的偏移H