反应的哲学 教学课件.pptx

反应的哲学元素化学主题

一、回顾自发反应的理论判据：1.单一判据：2.复合判据：（2）熵判据：当ΔS0时，反应可能自发进行；自由能判据：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG0时，反应能自发进行。即：反应总是朝着自由能减小的方向进行，直至达到平衡。（注：ΔG可以查数据计算，但已经超出中学范围）（1）焓判据：当ΔH0时，反应可能自发进行；

二、重新审视自发反应的经验判据：1.对于复分解反应是否发生的经验判据：2.对于氧化还原反应是否发生的经验判据：ΔH0ΔH0ΔS0较强氧化剂和较强还原剂之间，往往可以发生反应ΔH0（1）是否有沉淀生成（2）是否有弱电解质生成（3）是否有气体生成

三、自发反应的哲学描述拓展：1.任何事物都会朝稳定的方向发展:（1）对于“有沉淀生成”：（2）对于“有弱电解质生成”：（3）对于氧化还原反应：“易溶→可溶→微溶→难溶→更难溶”：“强酸→中强酸→弱酸→更弱的酸→水→乙醇（非电解质）”：H2SO4H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3-Al(OH)3H2O醇“强还原性→较强还原性→弱还原性→更弱还原性”：S2--SO32-I-Fe2+Br-Cl-Mn2+

三、自发反应的哲学描述拓展：2.“矛盾”越尖锐，“斗争”越激烈：问题：CaONa2OMgOAl2O3SiO2CO2P2O5SO3延伸：（1）强氧化性+强还原性：H2SO4(浓)+H2S—（2）强酸性+强碱性：H2SO4(浓)+NaOH—

三、自发反应的哲学描述拓展：3.能力很重要，努力也很重要：重新理解：NaAlO2溶液与盐酸或CO2反应的差异对比；（1）能力，即“性质”强弱。（2）努力，即“用量”多少。Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的差异对比；Na2CO3溶液与盐酸或HClO溶液反应的差异对比；

三、自发反应的哲学描述拓展：4.未完待续……有机会，咱再聊~~~

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