吴艳芳氢氧化钠标准溶液的配制和标定课件.pptVIP

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定（理论）化工工程系吴艳芳

内容一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、数据记录与处理六、结果计算七、小结

一、实验目的1、学会氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。2、巩固用递减法称量固体物质。3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

二、实验原理1、配制原理：NaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的CO，因而常含有少量的NaCO因此不能23，2直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。

二、实验原理2、标定原理：标定NaOH的基准物质：通常用邻苯二甲酸氢钾（缩写为KHP）标定NaOH溶液，标定反应如下：CHCOOHCOOK+NaOH→CHCOONaCOOK+HO64642到达化学计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，PH值大约为9，可选用酚酞作指示剂。滴定到溶液由无色变为微红色，30S不褪色即为终点。

三、仪器和试剂1、仪器：托盘天平、小烧杯、500ml细口瓶、分析天平、250ml锥形瓶、称量瓶、50ml量筒、50ml碱式滴定管2、试剂氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、1%酚酞指示剂

四、实验步骤1、0.1mol/LNaOH溶液的配制⑴称量称量2—2.5g（为什么）分析纯的固体NaOH放入小烧杯中⑵溶解用少量的蒸馏水溶解⑶配制将溶解好的NaOH溶液倒入500ml的细口瓶中，加入蒸馏水并稀释到500ml，瓶口用橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签，待测定。

四、实验步骤2、0.1mol/LNaOH溶液的标定⑴称量在分析天平上，用减量法准确称取3份KHP，每份0.4—0.6g（精确到0.0001g)（怎样确定），分别置于已编号的250mL锥形瓶中。⑵溶解加20—30mL蒸馏水，使其完全溶解。⑶滴定取其中一份，加2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，且30秒不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液的体积，用同样的方法滴定第二份、第三份。

五、数据记录与处理编号项目123m1（KHP+称量瓶）/g（倾倒前）m2（KHP+称量瓶）/g（倾倒后）m(KHP)/gv1NaOH/mL初读数V2NaOH/mL终读数VNaOH/mL消耗cNaOH/mol/LCNaOH/mol/L（平均）偏差di平均偏差d相对平均偏差dr

六、结果计算根据KHP的质量和所消耗的NaOH溶液的体积及KHP的摩尔质量，即可计算出NaOH标准溶液的浓度：CHCOOHCOOK+NaOH→CHCOONaCOOK+HO64642mKHP×1000CNaOH=VNaOH×MKHP

七、小结1、0.1mol/LNaOH溶液的配制2、0.1mol/LNaOH溶液的标定