基础化学第五章.ppt

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2024-09-19 发布于四川
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第五章酸碱平衡5.1电解质溶液;弱电解质溶液对于任一弱电解质在;5.2酸碱理论近代酸碱理论比较;共轭酸碱对：如HCl和Cl-，;若以HA-A-和BH+-B表示;质子传递的方向是从给出质子能力;②物质分类界限被淡化。;5.3水的解离平衡一、水的离子;为了方便起见，当溶液的不大时，;5.4弱酸、弱碱的解离平衡一、;[H3O+]≈[A-]HA+H;（3）一元弱酸、弱碱的水溶液中;计算结果的相对误差为：是利用近;首先计算溶液的pH值由于;【例5-4】计算0.10mol;第二步离解：H2PO4-+H2;按一元弱酸来进行有关计算[H;【例5-5】若使0.05mol;设平衡溶液中H2S第一级离解出;溶液中S2-是由第二步电离产生;或上式为弱碱离解常数与其共轭酸;中和反应强酸和强碱反应：强碱;因为反应程度很大，x很小，所以;由以上的分步离解可见【例5-;5.5缓冲溶液一、同离子效应同;[H+]1.75×;二、缓冲溶液的组成及缓冲作用缓;可见加入HCl或NaOH溶液后;弱碱B和其共轭酸HB+的缓冲溶;任何缓冲体系都有一个有效的缓冲;【例5-11】欲配制pH=4.;（2）配制方法缓冲溶液的配制方;【例5-13】浓度均为0.1;【例5-20】需在0.10m