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第六章金属

6.2金属的化学性质

一、知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用

置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法

1.认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探

究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

2.初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步

形成良好的学习习惯和方法。

金属的化学性质

金属化学性质的初步探究

【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，

Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什

么样的条件下？

根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气

反应，能得出金属活动性强弱：MgZn、FeCu

【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性

了。

【提问】金属还能与什么物质反应？

【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。

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【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：MgZnFeCu

【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。

但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们

如何判断它们的活动性强弱呢？

【生】思考讨论

【展示事例】曾青得铁则化为铜

（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学

生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。

【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观

察现象。

【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。

【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？

【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金

属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？

【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜

一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。

【学生实验】Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反

应。将每组实验现象填写在探究问题单上。金属与金属化合物的反应：观察并

记录现象。Mg、Zn、Fe、Cu、MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？

联系Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合

物之间存在什么关系？(培养学生的从事实提取知识的能力。)

【生】讨论后得到规律：活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物的水

溶液中提取出来。

【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性

强