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第十章原子结构和元素周期

授课老师：周中振副教授

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第一节氢原子光谱和Bohr理论

一、原子的概念及其组成：微观粒子的特征

Ø1801年，英国学者道尔顿，提出原子学说，认为原子不

可再分。

Ø1897年，英国学者汤姆

森，发现了带负电荷的

电子，打破了“原子不

可再分”的概念。

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14:43

Rutherford原子模型

Ø1911年英国人卢瑟福

（Rutherford）进行，

提出了原子的“行星模

型”

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原子的组成

质子带正电荷

原子核

中子不带电荷

原

子

电子带负电荷

原子由原子核（质子和中子）和绕核作高速运动的电子组

成。原子核好比太阳，电子好比绕太阳运动的行星，电子绕核

高速运动。

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二、氢原子光谱和玻尔理论

光谱的产生

白光的连续光谱：

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1.绕核运动的电子应不停地连续辐射,得到连续光谱,

但实际得到的是不连续光谱。

2.电子在运动中辐射能量不断减少,电子运动的轨道半

径也将不断减少，最终，电子坠入核内，原子毁灭。

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玻尔理论（Bohr的氢原子模型）

1、定态假设：电子绕原子核做圆形轨道运动。在一定轨道

上运动的电子具有一定的能量，称为定态。在定态下运动的电

子不吸收也不放出能量。

能量最低的定态，称为基态。其余能量较高的定态，称为

激发态。

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2、量子化假设：原子的各种可能存在的定态所具有

的能量是不连续的分立值(量子化)。具有不连续能

量值的定态，叫做能级。

2.181018Z213.6Z2

En22(eV)

nn

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3、跃迁假设：当电子在不同轨道之间跃迁时，原子才会吸收

或放出能量