08氧化还原反应和电极电势_20231008144318.pdfVIP

第八章氧化还原反应与电极电势

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第一节氧化还原反应

（Oxidation-ReductionReaction）

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氧化还原反应（Oxidation-ReductionReaction

氧化还原概念的发展

起先2Mg(s)+O(g)2MgO(s)与氧结合

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后来Mg→Mg2++2e电子转移

现在2P(s)+2Cl(g)2PCl(l)电子偏移

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氧化还原新定义

失去电子或给出电子对,得到电子或获得电子对,

氧化值升高的过程氧化值降低的过程

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确定氧化态的规则(therulesforthedeterminationofoxidationstate)

①离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数

②共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子，两

原子的形式电荷数即为它们的氧化数

③单质中，元素的氧化数为零；离子Xn-氧化数为n-

④中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零，复杂离

子的电荷等于各元素氧化数的代数和

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确定氧化态的规则(therulesforthedeterminationofoxidationstate)

⑤氢的氧化数一般为+1，在金属氢化物中为-1，如NaH。

⑥氧的氧化数一般为(-2)，例外有-1、+1、+2等，在过氧化物

中为-1，如NaO，在超氧化物中为-0.5，如KO，在氧

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的氟化物中为+1或+2，如OF和OF。

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⑦氧化数可以是分数；例如FeO(FeO·FeO)，Fe的氧化数为

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8/3，可见是平均氧化数。

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氧化还原对

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第二节原电池

原电池与电极

锌半电池铜-锌电池示意图铜半电池

锌电极铜电极

可逆电池

电池的书写方式

电池的组成和