吴中一轮复习物质的分类课件.pptVIP

对应必修1第二章第一节物质的分类P24-29第一节物质的分类

考纲要求1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3、了解胶体是一种常见的分散系。4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。7、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。9、比较氧化性、还原性的强弱以上各部分知识的综合应用

本章知识体系一、物质的分类及应用1、物质的分类及应用2、分散系的种类与胶体的性质二、物质的化学变化1、化学反应的分类2、离子反应3、氧化还原反应

一、物质的简单分类1、分类的目的和意义：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。2、分类的标准：根据组成或性质3、常用的分类方法：①交叉分类法②树状分类法

3、常用的分类方法：①交叉分类法：按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。可弥补单一分类方法的不足钠盐NaCO问题：对于左边几32种纯净物从其组成的钾盐NaSO42阳离子来看，它属于什硫酸盐KSO么盐？从阴离子来看，42又属于什么盐？KCO碳酸盐32

3、常用的分类方法：②树状分类法物质对同类事物进行再分类根据所含物质的种类数分类纯净物混合物根据所含元素的种类数分类化合物单质【讨论】根据组成和性质分类非金属氧化物请指金出下列物质所属类别。酸碱盐属KNOCO空气2OCuHSOBa(OH)23224

4、物质的分类：金属单质单非金属单质稀有气体无纯质净物酸碱盐物质合机物化化混合合物物氧化物有合机物化溶液胶体浊液

学习了分类的方法以后，我们应学会对化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

二.物质的变化定义：没有新物质生成的变化物理变化1、物质的变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是状态发生了变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化原则：质量守恒定律化学变化表示：化学方程式、离子方程式判断的依据：是否有新的物质生成

2、物理变化和化学变化的比较没有新物质生成有新物质生成化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂化学组成改变，旧键断裂和新键形成发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀物质的形状、状态发生改变蒸馏(分馏)、蒸发、风化、裂化、皂化、升华、盐析、吸附、干馏、电解、水解、渗析、潮解、焰色反变性、同素异形体转应、金属导电等变化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。

特别注意点：(1)风化一般属于化学变化。(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。(3)同素异形体的转化属于化学变化。(4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。(5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。

典型剖析C【例1】下列变化一定属于化学变化的是()①焰色反应②发光发热③燃烧④爆炸⑤盐析⑥O变成O23A.①②③C.③⑥B.①④⑤D.①②③④⑤【例2】用化学方法不能实现的是（）CA、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、生成一种新单质

3、多角度对化学反应分类按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中是否有离子参加离子反应化学反应非离子反应氧化还原反应按反应中是否有电子转移非氧化还原反应可逆反应按反应进行的程度不可逆反应放热反应按反应的能量变化吸热反应

三、物质分类的应用---物质的性质（变化）1）氧化物的分类及应用氧元化素物与金属氧化物CuO、FeO、NaO2从组成元素分23氧有非金属氧化物CO、PO、HO2化且只25合氧生酸性氧化物CO、PO、SO化由3225成的成盐从氧化物性质分两物碱性氧化物CaO、CuO、K2O种化元素合两性氧化物23物AlO组成叫做不成盐氧化物CO、NO

特别注意1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物）2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：MnO、CrO2733）金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：AlO（两性氧化物），MnO、Cr