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市铁路第二中学2017-2018学年度第一学期
高二化学期中试卷（理科）
班级____________________学号__________分数__________
第一部分（选择题共50分）
一、每小题只有一个选项符合题意（共25小题，每小题2分）
1．下列物质属于弱电解质的是（）
A．ClB．COC．NH·HOD．AgCl
2232
【答案】C
【解析】Cl即不是电解质又不是非电解质；CO为非电解质，NH·HO为弱电解质，AgCl为强电解质。
2232
故选C。
2．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）
A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温
【答案】B
【解析】增大反应物浓度，加压升温可加快反应速率但不会改变活化能，催化剂可通过降低活化能提高反应
速率。
故选B。
3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g)+1/2O(g)CO(g)ΔH＝-283.0kJ/mol
22
B．C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH＝-110.5kJ/mol
C．H(g)+1/2O(g)HO(g)ΔH＝-241．8kJ/mol
222
D．2CH(l)+25O(g)16CO(g)+18HO(l)ΔH＝-11036kJ/mol
818222
【答案】A
【解析】燃烧热指1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
故选A。
4．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）
A．将食物在冰箱里
B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用稀HSO溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO溶液
244
【答案】A
【解析】降温可降低反应速率，故A错误；
FeCl可催化HO分解，故B正确；
322
粉末状碳■■可增大与盐酸接触面积加快反应速率，故C正确；
稀硫酸与锌粒反应时加入滴CuSO4溶液，Fe会与置换出的铜形成原电池加快反应速率，故D正确。
5．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH0，若要提高CO的转化率，下列措
222
施中可行的是（）
A．升温B．使用合适的催化剂
C．增大压强D．增大H2O(g)的浓度
【答案】D
【解析】ΔH0，反应前后系数不变，升温、加压均使平衡逆移，CO转化率降低；加入催
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