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市铁路第二中学2017-2018学年度第一学期
高二化学期中试卷(理科)
班级____________________学号__________分数__________
第一部分(选择题共50分)
一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题,每小题2分)
1.下列物质属于弱电解质的是()
A.ClB.COC.NH·HOD.AgCl
2232
【答案】C
【解析】Cl即不是电解质又不是非电解质;CO为非电解质,NH·HO为弱电解质,AgCl为强电解质。
2232
故选C。
2.下列措施能降低化学反应的活化能,提高反应速率的是()
A.增大反应物浓度B.加催化剂C.加压D.升温
【答案】B
【解析】增大反应物浓度,加压升温可加快反应速率但不会改变活化能,催化剂可通过降低活化能提高反应
速率。
故选B。
3.下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()
A.CO(g)+1/2O(g)CO(g)ΔH=-283.0kJ/mol
22
B.C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
C.H(g)+1/2O(g)HO(g)ΔH=-241.8kJ/mol
222
D.2CH(l)+25O(g)16CO(g)+18HO(l)ΔH=-11036kJ/mol
818222
【答案】A
【解析】燃烧热指1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
故选A。
4.下列措施中,不能加快化学反应速率的是()
A.将食物在冰箱里
B.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C.用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D.用稀HSO溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO溶液
244
【答案】A
【解析】降温可降低反应速率,故A错误;
FeCl可催化HO分解,故B正确;
322
粉末状碳■■可增大与盐酸接触面积加快反应速率,故C正确;
稀硫酸与锌粒反应时加入滴CuSO4溶液,Fe会与置换出的铜形成原电池加快反应速率,故D正确。
5.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH0,若要提高CO的转化率,下列措
222
施中可行的是()
A.升温B.使用合适的催化剂
C.增大压强D.增大H2O(g)的浓度
【答案】D
【解析】ΔH0,反应前后系数不变,升温、加压均使平衡逆移,CO转化率降低;加入催
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