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必威体育精装版高一化学必修二笔记--第1页

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1.1原子核外电子排布

一、知识回顾

原子核

1.原子

核外电子

2.质量数=质子数+中子数

A=Z+M

3.质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

原子的表示：X

一、排布规律

1.电子层：1234567

符号：KLMNOPQ

离核距离：近远

能量高低：低高

2.a每层最多容纳2n2个e-

--

b最外层不超过8个e（K层为最外层时，不超过2个e）

c次外层不超过18个e-，倒数第三层不超过32个e-

10电子微粒：

分子：Ne、HF、HO、NH、CHHO+H+=HO-水合氢离子，强酸性

23423

+2+3+++非金属中，只有H能形成单独阳离子

离子阳：Na、Mg、Al、NH、HO

43

-2-3-4--

阴：F、O、N、C、OH

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1.2元素周期律

一、原子核外电子排布的周期性变化

最外层电子：①1饱和结构（2或8）

②决定元素的化学性质

二、化学价的周期性变化

第二周期LiBeBCNOF

（3—9号）+1+2+3+4+5规律：①最高正价=最外层电子数（注：C、

-4-3-2-1F除外）

第三周期NaMgAlSiPSCl②最高正价+最低负价=8

（11—17号）+1+2+3+4+5+6+7

-4-3-2-1

（C、F无正价）

例：已知氯化物RH，求1）R的最高价氯化物RO

325

2）R的最高价氯化物的水化物HRO或HRO