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第三章酸碱解离平衡
Dissociationequilibriumofacid-base
§3.1强电解质溶液
§3.2弱电解质溶液
§3.3酸碱理论
§3.4水的解离平衡和溶液的pH
§3.1强电解质溶液（strongelectrolyte）
一、电解质的概念与分类
电解质：在熔融状态或水溶液中能够离解成离
子(导电)的物质。
强碱
强电解质强酸
电解质典型盐类
弱电解质弱碱
弱酸
电解质与非电解质溶液性质的差别
导电能力渗透压
二、强电解质理论-离子互吸学说
（interionicattractiontheory）
1923年由德拜(P.Debye)和休克尔(E.Hückel)提出
离子氛
+
++
+
++
离子对
++
+
离子氛与“离子对”示意图
结论
强电解质的离解是完全的，只是由于离子
氛和“离子对”的存在，才造成了强电解质不
完全解离的假象（实测离解度小于100%）。
实测解离度不是真正的解离度，称为表
观解离度
一些强电解质的表观解离度（298K，0.10mol·L-1）
强电解质KClZnSOHClHNOHSONaOH
4324
表观解离度/%864092926191
三、活度与活度系数
活度(activity)：溶液中能发挥离子效能的离子
浓度，也叫离子的有效浓度。符号a
c/cθc
θBr,B
ac/cacr,
BBBBBB
θ-1
：活度因子；c：标准态的浓度（1mol•L），
B
c/cθ：相对浓度，单位为1
B
活度单位为1；
通常，离子活度因子小于1。浓度越稀，
B
越接近于1；
B
中性分子或弱电解质溶液，视为1。
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