《水的电离、溶液的酸碱性》精品课件.pptVIP

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离、溶液的酸碱性可乐醋雪碧pH试纸使用变色规律：酸红碱蓝。操作方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，然后跟标准比色卡相对比。酸碱指示剂法pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色用pH计测定H2O+H2OH3O++OH-一、水的电离H2OH++OH-c(H+)·c(OH-)c(H2O)K电离=阅读45页第二段c(H+)·c(OH-)c(H2O)K电离=因水的电离极其微弱，在室温下55.6molH2O中只有1×10-7molH2O电离。c(H2O)可视为常数.c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)=KWKw=C（H+）·C（OH-）水的离子积(常数)：实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L常温（25℃）Kw=1×10-14pH的定义：pH=-lgc(H+)25℃水中C(H+)=1×10-7mol/LpH=-lg1×10-7=7pH表示溶液的酸碱性的强弱。C(H+)很小时用pH表示溶液的酸碱性方便。？思考与交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000/18=55.6(mol)。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？因为酸电离的H＋或碱电离的OH－对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)增加减小c(H+)c(OH-)减小增加c(H+)c(OH-)思考与交流3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。思考与交流酸性溶液中有OH-存在,碱性溶液中有H+存在。水溶液都存在水的电离，无论酸、碱还是盐溶液都存在H+和OH-。在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)怎样区别？水电离出的C(H+)和C(OH-)是否相等？水电离出的C(H+)和C(OH-)永远相等随着温度的升高，水的离子积增大。思考：100℃时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？pH为多少？c(H+)=1×10-6mol/LpH=6？中性二、溶液的酸、碱性中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)一、水的离子积(常数)：Kw=C（H+）·C（OH-）二、Kw的影响因素：温度三、pH的定义：pH=-lgc(H+)四、溶液的酸碱性：取决于C（H+）与C（OH-）相对大小。人体几种体液和代谢产物的正常pH:pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√EndThankyou******模板来自于*******模板来自于*