第三单元 物质构成的奥秘【知识清单】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记巧练（人教版2024）.docx

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第三单元物质构成的奥秘

01思维导图

01思维导图

02

02考点速记

课题1分子和原子

（一）物质由微观粒子构成

1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.分子的一些性质

（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子在不断运动。

探究“分子运动现象”实验

实验

内容

现象

溶液呈无色

溶液由无色变为红色

烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化

解释

水不能使酚酞变色

氨水能使酚酞变红

氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红

（3）分子之间有间隔。

①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。

②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。

（二）分子可以分为原子

1．认识分子

（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

（2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。

2．分子由原子构成

物质的名称和符号

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

氨气（NH3）

构成该物质的分子

氧分子

氢分子

二氧化碳分子

氨分子

物质的分子模型

构成该分子的原子

氧原子

氢原子

碳原子、氧原子

氮原子、氢原子

分子是否由同种原子构成

是

是

否

否

小结

分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成

化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

原子是化学变化中的最小粒子。

（四）从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质

由分子构成的物质

宏观

微观

纯净物

只含有一种物质

物质中含有一种分子

混合物

含有两种或两种以上物质

物质中含有多种分子

物理变化

没有新物质生成的变化

分子不改变，只是分子间隔在改变

化学变化

有新物质生成的变化

分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子

（五）分子和原子的比较

分子

原子

相同点

①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同

不同点

由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子

原子是化学变化中的最小粒子

相互关系

分子可以分成原子，原子可以构成分子

本质区别

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

课题2原子结构

（一）原子的构成

1.原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。

2.原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。

3.由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。

4.在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。

（二）原子核外电子的排布

1.规律

（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）

（3）原子结构示意图

（4）原子结构排布规律

①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；

②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

2．原子结构与性质的关系

（1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。

（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系

原子种类

最外层电子数

是否属相对稳定结构

得失电子的倾向

稀有气体原子

8个（He为2个）

是

难得失电子

非金属原子

一般多于4个

否

易得到电子，使最外层达到稳定结构

金属原子

一般少于4个

否

易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构

（三）离子

1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。

2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。

4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。

5．离子符号表示的意义

Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。

6．离子和原子的联系与区别

原子

阳离子

阴离子

结构

质子数=核外电子数

质子数核外电子数

质子数核外电子数

电性

不带电

带正电

带负电

联系

原子得到电子变为阴离子，失去电