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酸碱中和滴定终点的判断
——pH的应用
活动一：温故知新1、传统的酸碱中和滴定是如何判断滴定终点？2、酸碱中和滴定过程中，哪些量会随着滴定过程而改变呢？指示剂变色温度pH导电能力密度……
活动二：理论探究酸碱中和滴定的过程中pH、导电能力和温度的变化情况动手试一试：预测在NaOH溶液中滴入等浓度的HCl溶液过程中，混合溶液的pH、电导率（衡量溶液导电能力大小的物理量）和温度的变化情况，并把预测结果画在学案上。
活动三：实验探究酸碱中和滴定的过程中pH、电导率和温度的变化情况
1、模拟实验用CrocodileChemistry605模拟在10ml0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/LHCl溶液的过程中电导率和pH的变化情况。
2、分组实验利用老师给大家准备的数字化实验仪器，完成在10mL2mol/L的NaOH溶液中滴入2mol/L的HCl溶液过程中温度的变化。
结果分析1：pH变化HCl溶液滴定NaOH溶液过程中pH变化情况。
结果分析2：电导率HCl溶液滴定NaOH溶液过程中电导率变化情况。
结果分析3：温度
结论：滴定过程中哪些量的变化可用来判断酸碱中和滴定终点？
活动四：活学活用A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10—14mol/LB．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O）=c(Cl—)C．c点：c(Cl—)=c(NH4+)D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热1、室温下，将1.0mol/L盐酸滴入20.0mL1.0mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()?
2、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）
活动五：你学到了什么
ThankYou!
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