反应物如何尽可能转变成生成物课件.pptVIP

§6.2反应物如何尽可能转变成生成物

阅读：1、在通常温度下，将2molH与1molO的混合物用电22火花引爆，就可转化为水。2、这时，用通常的方法无法检验到所剩余的气和氧气的数量。3、但是当温度高达1500℃时，水蒸气却可以有相当程度地分解为O和H。22

一、单向反应1、所有的化学反应都可以认为是既能正向进行，亦能逆向进行。2、但是在有些情况下，逆向反应的程度是如此之小，以致可略去不计。3、这种反应我们通常称之为“单向反应”。二、可逆反应有一些反应，在给定条件下，其正向反应和逆向反应均有一定的程度，这种反应称为“可逆反应”。正反应方向：向右逆反应方向：向左

100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L真空密2NO2NO闭容器中发生反应：隔一段时间对该容器内的物质进行测定，数据如下：24时间/s0浓100/(mol/L)c(NO)0.1000.0700.0500.0400.0400.04024c(NO)0.0000.0600.1000.1200.1200.1202请以反应时间为横坐标，浓度为纵坐标，分别绘制出NO、NO的浓度随时间变化的图像。24请以反应时间为横坐标，反应速率为纵坐标，分别绘2制出用NO表示的正反应速率、逆反应速率的大致图像。2

二、可逆反应1、反应体系中，反应物和产物同时存在。反应进行到一定程度，各物质的物质的量、浓度不再改变。2、反应物消耗的物质的量与生成物产生的物质的量之比一定等于方程式系数比。3、起始时，各反应物的物质的量不一定与方程式的系数相关。4、反应结束时，各物质的物质的量不一定与方程式的系数相关。

三、化学平衡1、化学平衡状态的特点（1）动态平衡：（正v）（逆）=v（2）定：各组分的物质的量、质量、浓度保持不变。（3）变：改变外界条件，原平衡被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。2、化学平衡状态的定义

三、化学平衡3、判断化学平衡状态的依据（1）各组分质量、物质的量、物质的量浓度、质量百分比浓度保持不变。（2）v（正）=v（逆）同一物质v（生成）=v（减少）同一物质化学键断裂数目=化学键形成数目同一物质分子数目减少=分子数目增加不同物质v（生成）：v（减少）=方程式的系数比

三、化学平衡3、判断化学平衡状态的依据（3）反应体系颜色的变化（4）对于反应前后气体系数之和不相等的体系：恒容容器中：容器内气体压强是否变化如气体总质量不相等，容器内气体密度是否变化。如气体总质量相等，容器内气体平均相对分子量是否变化。恒压容器中：容器体积是否变化如气体总质量相等，容器内气体平均相对分子量是否变化。如气体总质量相等，容器内气体密度是否变化。

四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度血红色硫氰化铁黄色无色硫氰化钾结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。（右）减小生成物浓度，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。（左）减小反应物浓度，

四、外界条件对化学平衡的影响2、压强2NO2红棕色无色NO24结论：对于反应前后气体系数之和不相等的可逆反应，气体压强增大，平衡向气体系数之和减小的方向移动。容器体积减小，气体压强减小，平衡向气体系数之和增大的方向移动。容器体积增大，对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，气体压强改变，平衡不移动。容器体积改变，

四、外界条件对化学平衡的影响3、温度2NO2NO+56.57KJ24结论：体系温度升高，平衡向吸热反应方向移动。体系温度降低，平衡向放热反应方向移动。

四、外界条件对化学平衡的影响4、催化剂结论：使用催化剂，平衡不移动。化学平衡移动原理（也称为勒夏特列原理）如果改变可逆反应的条件（温度、压强、浓度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。（达到新的平衡状态）

五、转化率转化率越大，该反应正向进行的程度越大。加入某导致平衡移动反应物，该反应物转化率减小。其他反应物转化率增大。

起始时各物质的浓度（mol/L）平衡时各物质的浓度（mol/L）H2I2HIH2I2HI0.011970.0069940.012280.0099640.012010.008403000.0056170.0038410.0045800015240.01270.0168700.000973306℃0000000.01520.012870.037770.0016960.0014330.0042050.0016960.0014330.0042050.011810.010.02936

通过分析实验数据得出：（1）温度不变时（保持457.6℃），用K表示，K=48.59。（2）常数K与正向建立平衡，还是逆向建立平衡无关，即与平衡