3.2.2 盐类水解的原理 精品课件 (1).pptxVIP

第二课时盐类水解的原理第二节弱电解质的电离盐类水解

知识回顾2.电离过程是过程，升高温度，平衡向方向移动；加水稀释，电离程度；增加弱电解质浓度，电离向方向移动，但电离程度；加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向方向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向方向移动。1.弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，与之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。电离平衡常数只与有关，越高电离常数越。电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积溶液中未电离的分子的浓度温度温度大吸热正增大逆减小逆正

生活中的化学被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液

①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？③Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？联想质疑

1.表中所列盐溶液的浓度均为0.10mol·L，用pH试纸测定它们的pH。活动探究盐溶液都呈中性吗？2.这些盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液是否都呈中性?为什么?盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液中存在的微粒哪些微粒可以发生相互作用溶液呈中性、酸性或碱性的原因

盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液中存在的微粒哪些微粒可以发生相互作用溶液呈中性、酸性或碱性的原因＝777＝777CH3COO－、Na＋、H＋、OH－CO32-、HCO3-、Na＋、H＋、OH－Na＋、Cl－、H＋、OH－NH4+、Cl－、H＋、OH－Al3＋、SO42-、H＋、OH－K＋、NO3-、H＋、OH－CH3COO－、H＋CO32-、HCO3-、H＋NH4+、OH－Al3＋、OH－无无弱酸根或弱碱阳离子结合了水电离产生的H+或OH-，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH由上述实验结果结合下表分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？交流研讨强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐强碱强酸盐中性酸性

CH3COONa=CH3COO—+Na++H2OH++OH—CH3COOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：平衡正向移动c平(OH－)c平(H＋)二.盐类的水解总反应离子反应

结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸根离子与水电离产生的阴离子(H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。

NH4Cl=NH4++Cl—+H2OOH—+H+NH3·H2ONH4Cl的水溶液显酸性的原因分析：平衡正向移动c平(H＋)c平(OH－)NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl总反应离子反应

结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈