《炔烃》名师课件 (1).pptVIP

一根很长的金属管，有时需要将它切短；两根很短的金属管，有时又要将它们接在一起，怎么办呢？乙炔焰脂肪烃

——炔烃樊婷选修5有机化学基础第二章第一节第二课时1、乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:乙炔是直线型结构，键角180°乙炔—最简单的炔烃C●×H●●●●●●C●×H分子式：C2H22、乙炔的物理性质：乙炔—最简单的炔烃无色、无味的气体；微溶于水，易溶于有机溶剂。（1）乙烯中含有不饱和键C=C，请问乙烯都具有哪些化学性质？（2）乙炔也含有不饱和键C≡C，请预测乙炔具有怎样的化学性质？（设计相关实验验证并预测实验现象）思考实验现象将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中溶液紫色逐渐褪去将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质点燃验纯后的乙炔火焰明亮，并伴有浓烟实验观察实验，并描述实验现象。3、乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（1）氧化反应：①燃烧反应：火焰明亮，并伴有浓烟。三键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

3、乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（1）氧化反应：①燃烧反应：火焰明亮，并伴有浓烟。三键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。c、与HX等的反应（2）加成反应△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）a、使溴水褪色b、催化加氢（3）加聚反应乙炔的实验室制法CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2②反应原理：①原料：CaC2（电石）与H2O请根据反应原理，设计一套实验装置，制备并收集乙炔气体。思考实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？CuSO4溶液（1）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（2）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。注意小结这节课你都收获了什么？思维拓展聚氯乙烯是一种用途广泛的材料，可以制作雨衣、窗帘、梳子、洗衣板等等。请你用乙炔为原料，制取聚氯乙烯。含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种B练习描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上练习BC乙炔给人们提供了极大的方便。乙炔在空气中燃烧时，能产生3000℃的高温，使金属熔化，从而将其切割或熔合在一起。**物理性质（板书）：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。*物理性质（板书）：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。*****不能用启普发生器，反应会放出大量热量，会使启普发生器炸裂*乙炔给人们提供了极大的方便。乙炔在空气中燃烧时，能产生3000℃的高温，使金属熔化，从而将其切割或熔合在一起。**物理性质（板书）：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。*物理性质（板书）：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。*****不能用启普发生器，反应会放出大量热量，会使启普发生器炸裂*