《弱电解质的电离平衡》名师课件2 (1).pptVIP

逆、等、动、定、变思考：1、可逆反应化学平衡状态的特征：2、化学平衡状态的判断：3、化学平衡常数的意义：化学平衡常数大小的影响因素：4、哪些条件的改变可使化学平衡发生移动？前置复习等、定反映了可逆反应进行的程度，一般K越大，反应进行的越彻底化学平衡常数大小只与温度有关温度、浓度、压强§3-2弱电解质的电离2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。3.会用弱酸和弱碱的电离常数的大小，比较它们的电离能力强弱。1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。CH3COOHCH3COO-+H+(1)电离平衡与化学平衡的本质相同，请你描述上述电离平衡有哪些特征？电离过程达到平衡的标志是什么？一、弱电解质的电离平衡的建立分子电离成离子离子结合为分子弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和____________的速率相等的状态。(2)弱电解质电离的独特点:(1)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变平衡标志：等、定V(电离)离子化分子化V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像(2)弱电解质电离的独特点:吸热过程，微弱【问题组1】CH3COOHCH3COO-+H+1、仿照化学平衡常数K，写出醋酸电离平衡常数表达式。2、以下是3种弱酸的电离常数(25℃)Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L,Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L根据化学平衡常数的意义，判断3种弱酸的酸性强弱。由此，你认为电离平衡常数有什么意义？3、根据化学平衡常数的影响因素，电离平衡常数受哪些因素影响？4、观察下列表格中弱酸的各级电离常数的数据可以得出什么结论？2.意义：电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。3、电离平衡常数的数值只与温度有关，弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，K值增大。25℃时电离平衡常数磷酸Ka1=7.1×10-3??mol/L???Ka2=6.2×10-8mol/LKa3=4.5×10-13??mol/L?4、多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1》K2…，故其酸性决定于第一步。问题组21.仿照化学平衡，思考影响电离平衡的最重要的因素是什么？2.仿照化学平衡，思考影响电离平衡的外界因素有哪些？3.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列叙述正确的是()A．升高温度，平衡向右移动B．加入水时，平衡向右移动，[H+]增大C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量Zn粒，平衡向右移动AD（1）升温，电离平衡右移。（2）加水稀释，电离平衡右移。（3）加相同离子，电离平衡左移。（4）加入能反应的物质，电离平衡右移。越热越电离越稀越电离同离子抑制电离三、影响电离平衡的因素内因:弱电解质本身的性质,通常电解质越弱电离程度越小。外因:温度、浓度反应物质促电离在0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOHH+＋CH3COO-影响因素平衡移动[H+]n(H+)[CH3COOH][CH3COO-]电离程度电离常数加水稀释正向减小增大减小减小增大不变加入冰醋酸正向增大增大增大增大减小不变升温（不考虑挥发）正向增大增大减小增大增大增大加入其它物质CH3COONa固体逆向减小减小增大增大减小不变通入HCl气体逆向增大增大增大减小减小不变NaOH固体正向减小减小减小增大增大不变C00.200三段式：HAH++A-△C0.020.020.02C平0.180.020.02Ka=[H+].[A-][HA]=0.02*0.020.18=2.2*10-3mol/L电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%α=0.020