《研究同主族元素的性质》导学案.docxVIP

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第1章原子结构元素周期律

第3节元素周期表的应用

1.3.2研究同主族元素性质

教学目标：从微观上核外电子排布的角度理解同主族元素性质的递变规律,理解同主族元素性质的递变规律

重点：同主族元素性质的相似性和递变性

难点：同主族元素性质的相似性和递变性

1.同周期元素性质的递变规律是什么？

同周期元素由左向右：最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐，最高正价增加，最低负价也增大，元素的非金属，金属性减弱。

第三周期元素由左向右，元素的金属性减弱非金属增强。表现为：钠镁铝单质与水（或酸）的反应逐渐变得困难；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

2.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？

在元素周期表中，同主族元素原子的相同。

3.IA族包括哪些元素？

4.VIIA族包括哪些元素？

阅读课本P22P24内容，回答问题

1.研读下面表格中数据，说说碱金属单质物理性质的递变性或相似性。

从上往下，碱金属物理性质：密度变（钾反常）、熔沸点

2.碱金属元素

①碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫

②元素周期表中位置：第族

③元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为，易1个电子达到稳定结构

④元素最高化合价：价

⑤注意：从上往下失电子能力

3.研读下面表格中数据，说说卤族单质物理性质的递变性或相似性。

从上往下卤族元素单质物理性质：颜色、密度、熔沸点

4.卤族元素

①.卤族元素包括：氟、氯、溴、碘、砹

②.元素周期表中位置：第族

③.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为，易1个电子达到稳定结构

④.元素最高化合价（氟除外）：+1价；最低化合价：-1价

⑤.注意：从上往下得电子能力

5.研读表格：

思考：卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？

与氢气反应的难易程度：逐渐变得

生成的氢化物的稳定性：逐渐

卤素的非金属性强弱：逐渐

6.探究卤族元素性质的相似性和递变性

实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。

实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管

实验方案设计与实施

物质

预测及其依据

实验方案

实验现象

实验结论

7.请同学们完成下列表格：

主族元素周期性变化规律（从上往下）

电子层数

最外层电子数

原子半径

得电子能力

失电子能力

金属性

非金属性

主要化合价

最高价氧化物对应水化物酸碱性

非金属元素气态氢化物形成

非金属元素气态氢化物稳定性

非金属元素气态氢化物的还原性

8.同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐。

1.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()

A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强

C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D．易升华的也是相对分子质量最大的

2.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成强碱

3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()

①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

4.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()

A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

5.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋Ba2＋Na＋

D．碱性：KOHBa(