反应热的计算(盖斯定律)课件.pptVIP

选修4第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（第二课时）盖斯定律的应用织金二中：敖跃昆

复习回顾：一、盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相_同__的(填“相同”或“不同”)。2．特点途径(1)反的效只与始、有关，与_____无关。(2)反一定，如下表示始到的反

ΔH＋ΔHΔH＋ΔH＋ΔHΔH＝_________＝_______________。(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种12345形式化另一种形式。3．意义利用盖斯定律，可以接算以直接定的反

盖斯定律的应用应用盖斯定律计算反应热根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。

利用盖斯定律做以下练习：【例题1】已知：H(g)+1/2O(g)==HO(g)△H=-241.8kJ/mol①2221HO(g)==HO(l)△H=-44kJ/mol②222则，H的燃烧热热化学方程式为：2H+1/2O==HO△H==-285.8kJ/mol_______________________________________2(g)2(g)2(l)3_解析：首先写出目标反应：H+1/2O==HO③2(g)2(g)2(l)因为①+②得③故：△H3=△H+△H=-285.8kJ/mol12

【例2】根据盖斯定律，合下述化学方程式，回答已知：(1)NH(g)＋HCl(g)===NHCl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1341(2)HCl(g)＋HO(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－122(3)NH(g)＋HCl(aq)===NHCl(aq)ΔH＝－52.3kJ·mol－1343(4)NHCl(s)＋HO(l)===NHCl(aq)ΔH＝Q4244ΔH=＋51.4kJ·mol－1第(4)个方程式中的反是____________________。4解析利用盖斯定律知，(2)＋(3)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3kJ·mol－1＋(－72.3kJ·mol－1)－(－176kJ·mol－1)4＝＋51.4kJ·mol－1。

那么，如何应用盖斯定律计算反应热？具体方法是什么呢？方法：热化学方程式的叠加法写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。

由已知热化学方程式（或反应热）求未知热化学方程式（或反应热）的具体方法为：1.确定待求反应方程式；2.找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；3.根据待求方程式中各物质计量数和位置对已知方程式进行处理，或调整反应方向；4.进行叠加，检验正确与否。

【练习】已知：①2CO(g)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－566kJ·mol－1；22②N(g)＋O(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1，22则2CO(g)＋2NO(g)===N(g)＋2CO(g)的ΔH是22C()A．－386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1解析利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N(g)＋2CO(g)，22故该反应的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。

【练习2】、根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H(g)反应生成21molCH(g)的焓变。22①C(石墨)+O(g)=CO(g)△H=-393.5KJ/mol221②2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6KJ/mol2222③2CH(g)+5O(g)=4CO(g)+2HO(l)△H=-2599.2KJ/mol222223解：首先写出目标反应：2C(石墨)+H(g)=CH(g)④222因为：(①×4+②－③)÷2得④所以：△H=(4△H+△H－△H)÷24123△H=+226.8kJ/mol4

总结反思：在用方程式叠加法计算反应热时要注意哪些问题？注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

【练习3】某次发射火箭，用NH（肼）在NO中燃烧，生成N、2422液态HO。已知：2N(g)+2O(g)==2NO(g)△H=+67.2kJ/mol①2221NH(g)+O(g