化学：3.2《几种重要的金属化合物》PPT课件(新人教版-必修1).ppt

第二节

《几种重要的金属

化合物》教学目标知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。３、掌握氧化铝性质、主要用途４、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途５、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。６、学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质２、氧化铝、氢氧化铝的两性３、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；４、Fe3+的检验及其氧化性。教学难点：Na2O2的组成结构氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3?+3NH4Cl与强酸反应Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2、铁的氢氧化物红褐色沉淀1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐D．氨水练习√√√3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化性与非氧化性酸反应稳定性水溶性铁的价态色态俗名Fe3O4Fe2O3FeO化学式——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)化学方程式加NaOH溶液FeSO4溶液FeCl3溶液白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2?+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3?实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。*新课标人教版课件系列《高中化学》必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH一、钠的重要化合物思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①①×2+②得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑