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第二节原子结构与元素的性质1234567sddspf元素周期律二、元素周期律复习提问：什么叫元素周期律？元素周期律的内容？元素周期律的本质?元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性的变化规律内容原子的核外电子排布原子半径元素主要化合价元素的金属性与非金属性本质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果内容原子的核外电子排布原子半径元素主要化合价元素的金属性与非金属性电离能电负性二、元素周期律原子半径原子半径的变化规律：同周期主族元素从左到右，原子半径（）逐渐减小同主族元素的原子半径从上到下（）逐渐增大原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数影响原子半径的因素？比较下列微粒的半径的大小：(1)CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-＞＜＞S2-＞CI-＞K+＞Ca2+元素主要化合价主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合价氢化物化学式最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物化学式元素的金属性与非金属性什么叫元素的金属性与非金属性？同周期、同主族元素的金属性与非金属性的递变规律？如何验证元素的金属性与非金属性？电离能（1）概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2观察图1-21，总结电离能的变化规律：（2）元素第一电离能的变化规律：同周期从左到右呈现逐渐增大的趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素）（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少.电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。（3）电离能的意义：1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学与问：2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？数据的突跃变化说明了什么？因为随着电子的失去，阳离子所带的正电荷越来越大，再失去一个电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越多。同种元素I1﹤I2﹤I3﹤I4﹤……同周期元素从左到右第一电离能呈现逐渐增大的趋势同主族元素自上而下第一电离能逐渐减少结论：课堂练习：下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A电负性（1）基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子的标度，电负性是相对值，没单位。标准F：4.0Li:1.0电负性（2）元素电负性变化规律：（2）元素电负性变化规律：随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化同周期从左到右电负性逐渐增大同主族从上到下电负性逐渐减小。金属与非金属区分：（3）电负性的应用：化学键的类型：一般以电负性差1.7为标准小于1.7为共价键大于1.7为离子键1.8金属元素非金属元素类金属原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强同周期同主族电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强A对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAlD