《离子键、配位键与金属键》学案__.docVIP

PAGE1/NUMPAGES7

第3节离子键、配位键与金属键

【学习目标】

认识离子键的本质、特征。

能说明简单配合物的成键情况。

知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。

【学习重点、难点】

离子键、配位键、金属键的实质。

【自主学习】

一、离子键

1概念：

2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。

因此：离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。

3成键微粒：

4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。

一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。

5特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。

6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。常见的离子化合物有

7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。

二、配位键

【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。能否共用电子而形成化学键？

【自主学习】

1、概念：

配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，

2、表示形式：

没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。

接受孤对电子的微粒含有，是用B表示。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。表示：AB

3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。

思考：配位键与共价键的相同之处 ，不同处 。

4、配位化合物

⑴含有的化合物称为配合物。

⑵配合物的组成

①.中心原子：通常是，

例如：。

②配位体：提供的分子和离子

例如：。

配位原子：配位体中原子

例如：。

③配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目

④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界

5.解释并说明对应物质。:

向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象

向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象

三、金属键

1、概念：与之间的的相互作用就叫做金属键。

2、实质：

3．构成微粒：

4、成键特征：金属键既没有性也没有性，金属键的特征是可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属

5、存在：