《反应热的测量和计算》精品课件 (1).pptVIP

上一页下一页上一页大丰市第三中学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1.2反应热的测量和计算4、已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。1、氢气在氯气中燃烧生成1摩氯化氢气体，放出92.3kJ的热量课前检测：写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时).2、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水，放出114.6KJ的热量3、1摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应而生成1mol液态水时的反应热叫做中和热.强酸、强碱反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/moL一、中和热1、概念2.中和热的测量(1).仪器(2).步骤Q:反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后最大的温度差我们如何得到上述数据呢？(3).实验原理Q=c·m·Δtm=ρHCl·VHCl+ρNaOH·VNaOHc≈c水Δt=t3-(t1+t2)/2温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12320.0020.0021.0020.0020.4021.2023.4523.5023.3520.0020.2021.103.453.302.25请算出该反应的Q本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们的浓度均为0.50mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·℃)在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应而生成1mol液态水时的反应热叫做中和热.Q=1.4kJΔH=－1.4kJ/molΔH（中）=－1.4×40kJ/mol=-56kJ/mol强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/moLH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-1.4kJ/moL401401401H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-56kJ/moL问题：1.有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。2.如果按照同样的方法和同样数据测定盐酸和氢氧化钾或硝酸和氢氧化钠溶液的反应热，结果所得到的反应热数值基本相同，为什么？3.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得数值偏小。【注意】中和热测定时，溶液的浓度宜不宜，中和热的热化学方程式书写时H2O的系数必须为，用文字叙述时用值，但用△H叙述时必须用值。小大1正负例如：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol文字叙述：该反应的中和热为，△H为。H57.3kJ/mol-57.3kJ/mol如何测出反应①的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/molΔH1=？一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即：焓变（ΔH）只与始末状态有关，而与反应的途径无关。二、间接计算盖斯定律：如何理解盖斯定律？ΔH3=ΔH1+ΔH2CO2ΔH3CCOΔH1ΔH2如何测出反应①的反应热：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g