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第二节分子晶体与共价晶体

第1课时分子晶体;1.分子晶体的概念;构成微粒及微粒间的作用力;物质种类;①若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻的分子。

②若分子间还含有其他作用力,如氢键,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。;①密堆积;;（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）;冰中１个水分子周围有４个水分子;(1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。

分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。;(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。如：H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中。

;1．干冰;（1）干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键。

（2）每个晶胞中均摊4个CO2分子,含有12个原子。

（3）每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。

（4）干冰在常压下极易升华，在工业上广泛用作制冷剂。;冰晶体的结构由于水分子中O原子采取sp3杂化，因此成键电子对与孤对电子之间有特定的伸展方向，所以分子间氢键的形成也有特定的方向和数目。每个H2O分子只能通过氢键与4个H2O直接相邻排列。每个氧原子周围都有4个氢原子，其中2个氢原子是通过共价键结合，距离较近，另外2个氢原子通过氢键结合，距离较远，因此冰晶体中每个水分子均在氢键的作用下形成以它为中心其他4个水分子为顶点的变形四面体结构。;①水分子之间的作用力有范德华力、氢键,但主要是氢键。

②由于氢键具有方向性,使四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。

③冰的硬度和干冰相似，而熔点比干冰的熔点高得多。;（1）分子晶体熔、沸点的特点;（2）分子晶体熔、沸点高低的判断方法;③相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。;(1)依据物质的类别判断,部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断,组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。(3)依据物质的性质判断,分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。

;观察下图冰和干冰的晶体结构,回答下列问题:;1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。);2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

()

A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2

;3．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()

A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子;解析：干冰晶体中CO2分子间作用力只是范德华力，分子采取密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，采取非密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小。干冰熔化只需克服范德华力，冰融化需要克服范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华。;4．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()

A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力

C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积;5．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有()

A．3个B．4个C．5个D．12个;6．下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是()

A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2

C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF4;7.下列各组物质各自形成的晶体中,均属于分子晶体的化合物是()

A.NH3、HD、C8H10 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SO3、C60 D.CCl4、Na2S、H2O2