《专题18_实验方案的设计与评价》复习课件.pptxVIP

;考点一实验方案的设计;3.一般思路

(1)明确目的原理,弄清题目要求。

(2)选择合适的仪器药品。

(3)设计装置步骤:仪器的组装顺序一般为气体的制取、除杂、干燥、主体装置、实验产物的验证与尾气的处理。

(4)记录现象和数据,要全面、及时、准确。

(5)分析得出实验结论。;4.常用方法

(1)对比实验设计。

(2)控制变量法实验设计:控制变量法需设置对照组和实验组,两组只有一个条件不相同。控制变量法在实验数据的表格上的反映为某两次实验只有一个条件不相同,若两次实验结果不同,则与该条件有关,否则无关。;考点二实验方案的评价;考向一实验方案的设计;[答案]A

[解析]A中两支试管形成的对比实验中,不同的条件只有水,因此该实验可达到实验目的;稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应,不能用于探究质量守恒定律;铜、铝均能从硝酸银溶液中置换出银,该实验不能比较铝、铜的活动性顺序;干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,只能探究甲烷燃烧生成水,确定甲烷中含有氢元素,不能确定其是否含有碳元素。;2.[2018·宜昌]控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验一:区分硬水和软水。;2.[2018·宜昌]控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验二:探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。;2.[2018·宜昌]控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验三:探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。;3.[2019·重庆B]Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图18-2的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。

(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。?;3.[2019·重庆B]Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图18-2的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。?

(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为?。?;[答案](2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

[解析](2)酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应,甲装置中氢氧化钙属于碱,盐酸属于酸,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,该反应属于中和反应,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。;(3)浓硫酸的作用是。?;(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为(填序号)。?

A.滴下的稀盐酸质量

B.反应前后乙装置增加的质量

C.反应前后丙装置增加的质量

D.反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置,测得CaCO3含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。?

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是。?

;[答案](4)①C②偏高③将反应后甲、乙装置中的二氧化碳气体全部压入装置丙中

[解析](4)①碱石灰能吸收二氧化碳气体,反应前后丙装置增加的质量就是反应生成的二氧化碳质量,再由化学方程式可计算出样品中碳酸钙的质量,因此,需要测定的另一个物理量是反应前后丙装置增加的质量。②丁装置可以防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入丙装置,若没有丁装置,反应前后丙装置增加的质量大于实际反应生成的二氧化碳质量,二氧化碳质量偏大,计算出碳酸钙质量就偏大。③因结束后生成的二氧化碳气体一部分滞留在甲、乙装置中,会使实验结果偏小,因此,甲装置反应结束后,打开止水夹再通入一会儿氮气,可以将装置甲、乙中的二氧化碳全部压入装置丙中被碱石灰吸收。;考向二实验方案的评价;[答案]D

[解析]活性炭分别加入硬水和软水中均无明显现象。木炭粉和铁粉在空气中充分加热,铁粉和木炭粉均能与空气中的氧气发生反应,无法分离。将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中,一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳,二氧化碳和氧化铜不反应,未能将二氧化碳除去。氯化钠溶于水时溶液温度不变,氢氧化钠溶于水时溶液温度升高,取样,分别加水溶解,触摸试管外壁,能够鉴别两种固体;氯化钠溶液呈中性,pH=7,氢氧化钠溶液呈碱性,pH7,取样分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定,能够鉴别两种固体。;5.[2019·泰安]控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是()

图18-