广东省广州市北京师范大学广州实验学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题.docx

2024-2025学年第一学期教学质量监测一高二年级化学

第Ⅰ卷（选择题）

一、单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填涂在答题卡上。）

1.下列说法中正确的（）

A.化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小

B.化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

2O3(g)=3O2(g)为放热反应

氧气比臭氧稳定

反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

消耗3molO2时，该反应过程吸收的总能量为E3-E1

下列与热化学相关的说法正确的是（）

?H0表示放热反应，?H0表示吸热反应

反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（）

①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)?H=-5518kJ·mol-1

②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)?H=-5518kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1

④H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.3kJ

①③B.②③C.②④D.①④

下列关于反应热的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热?H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热?H=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的?H=+2×283.0kJ·mol-1

C.反应热有正、负之分，燃烧热?H全都是正值

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是（）

A.由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应

B.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

C.实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D.实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的?H偏低

7.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为

N20(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)?H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示，下列说法正确的是（）

A.由图甲可知?H1=?H+?H2

B.加入Pt2O+，可使反应的焓变减小

C.为了实现转化，需不断补充Pt2O+和Pt2O2+

D.由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能

8.已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（）

A.该反应的反应热?H=+91kJ·mol-1

B.曲线Ⅱ加入了催化剂，反应速率加快

C.反应物的总键能小于生成物的总键能

D.如果该反应生成液态CH3OH，则放出的热量增大

9.以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是（）

①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)?H1=+566kJ·mol-1

②过氧化氢分解生成氧气:2H202(l)=2H20(l)+O2(g)?H2=-196.4kJ·mol-1

③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气:2H20(g)=2H2(g)+O2(g)?H3=+483.6kJ·mol-1

A.反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能

B.反应②为吸热反应

C.反应③是将化学能转化为光能

D.由①和③可知反应CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g))?H=-82.4kJ·mol-1

工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g))?H，已知:

C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g)?H1

H2