3.2.1 弱电解质的电离平衡 学案 (1).docxVIP

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第三章物质在水溶液中的行为

第2节弱电解质的电离盐类水解

第一课时弱电解质的电离平衡

1.能理解弱电解质的电离平衡常数的含义，会书写电离平衡常数表达式。

2.能分析外界因素对弱电解质电离平衡的影响。

3.进一步巩固和发展平衡思想，能基于对化学平衡有限度动态可逆等特征的理解，认识电离平衡的平衡常数及其移动规律。

电离平衡常数、影响电离平衡的因素

1.强电解质：。

弱电解质：。

2.写出下列物质的电离方程式

CH3COOH。

NH3·H2O。

NaHCO3。

一.弱电解质的电离平衡

【交流研讨】结合CH3COOH或NH3.H2O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？

电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子与的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

1.电离平衡常数

弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，与

之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

弱酸的电离常数(Ka)：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝。

弱碱的电离常数(Kb)：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝。

【思考交流】电离常数服从化学平衡常数的一般规律，请结合化学平衡常数的特点，总结电离常数的特点和含义。

(1)影响电离常数的因素是什么？

(2)电离常数的大小表示含义是什么？

【归纳总结】

①电离平衡常数只与有关，与浓度无关，且升高温度K值。

②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，对应的酸性(或碱性)越。

③多元弱酸是电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1Ka2，故溶液中的[H＋]主要由第一步电离程度决定。

④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。

【迁移应用】在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L－1)如下：HF(6.8×10－4)、CH3COOH(1.7×10－5)、HClO(4.7×10－8)。则三种酸的酸性最强的是()

A．HF B．CH3COOHC．HClO D．无法确定

【拓展视野】电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，称为电离度，用表示。计算式为。

注意：（1）电离度实质上是一种，表示弱电解质在水中的电离程度。

（2）弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同。溶液越稀，弱电解质的电离度就。

（3）同一弱电解质在不同温度下，其电离度也不同，温度越高电离度。

2.影响电离平衡的因素

【观察思考】（1）观察表中给出的数据，可以得出什么结论？

不同温度下一水合氨的电离常数

t/℃

0

5

10

15

20

25

Kb

1.374

1.479

1.570

1.625

1.710

1.774

结论：

（2）请根据化学平衡影响因素的相关知识，分析温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响？完成下表：CH3COOHCH3COO－＋H＋

改变条件C

平衡移动方向

C(H+)

C(Ac)

C(HAc)

电离程度

加热

加盐酸

加NaOH