《沉淀的溶解平衡》参考课件 (1).pptVIP

难溶电解质的溶解平衡

（第一课时）难溶电解质真的一点都不溶吗？请设计实验证明AgCl是否会少量溶解。如果AgCl会少量溶解，则会有AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)少量溶解KI溶液（1）向试管中滴加1mL左右0.1mol/LNaCl溶液（2）再加入1~2滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察现象现象：先产生白色沉淀1、生成的黄色沉淀是什么？2、Ag+从何而来？（3）向所得白色沉淀中滴加0.1mol/LKI溶液，观察现象，白色沉淀变成黄色沉淀。3、该实验说明了什么？Cl-Ag+溶解沉淀1、概念在一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、表达方法MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)AgCl=Ag++Cl—表示的意义相同吗？请用方程式表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡和电离平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—(aq)Cu(OH)2Cu2++2OH—Ksp＝cm(Mn＋)×cn(Am—)3、溶度积常数（Ksp）MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)溶解平衡：请写出Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积常数的表达式Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrO42—)Ksp(Fe(OH)3)＝c(Fe3＋)×c3(OH—)Qc＝cm(Mn＋)×cn(Am—)任意时刻：通过比较Qc与Ksp的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。【Qc离子积】1、25℃时，某溶液中c(Fe3+)=0.010mol·L—1，通过调节溶液pH使生成Fe(OH)3沉淀，刚开始沉淀时溶液的pH值是多少？已知Ksp(Fe(OH)3)=10—38。解：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH—(aq)c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp刚开始沉淀时，c(Fe3+)＝10—2mol/L c(OH-)= =10—12mol/LpH=2c(H+)=10-2mol/L 2、25℃时，某溶液中c(Fe3+)=0.010mol·L—1，通过调节溶液pH使生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+沉淀完全时溶液的pH值是多少？已知Ksp(Fe(OH)3)=10—38；残留的离子浓度1×10—5mol/L时，沉淀完全。解：Fe(OH)3Fe3++3OH-c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp沉淀完全时，c(Fe3+)＝1×10—5mol/L c(OH—)= =10—11mol/LpH=3c(H+)=10-3mol/L4、溶解平衡的特征①逆：难溶电解质的沉淀溶解过程可逆。②等：v(溶解)＝v(沉淀)。③动：动态平衡。v(溶解)=v(沉淀)≠0。④定：平衡状态时，各离子的浓度保持不变。⑤变：外界条件改变时，平衡发生移动，离子浓度发生变化。溶解是绝对的，不溶是相对的，越难溶越易饱和(溶解平衡)请解释为什么AgCl白色沉淀会转化成AgI黄色沉淀。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)+I-AgI沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，

两者Ksp差别越大，转化越容易。S(25℃)Ksp(25℃)AgCl1.5×10-4g1.8×10-10AgI3×10-7g8.3×10-17Ag2S1.3×10-16g6.3×10-50水垢的主要成分CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2如何除去已经存在的水垢？CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+H+HCO3-+H+H2CO3H2O+CO2↑Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+2H+2H2OCaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)设计实验方案除去水垢中的CaSO4。CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)+CO32-CaCO3①加入Na2CO3溶液，将CaSO4转化为CaCO3；②加入盐酸溶液，将CaCO3