《2.2.1化学平衡常数》精品学案.docxVIP

学而优·教有方

PAGE

PAGE1

《2.2.1化学平衡常数》精品学案

1.通过“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程，能书写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数的简单计算。

2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。

化学平衡常数的计算

在的反应里，正反应速率和逆反应速率，反应混合物中各组分的的状态，称为化学平衡状态。是可逆反应在某种条件下所能达到的限度。

2.2.1化学平衡常数

一、化学平衡常数

1．平衡常数表达式

一定温度下，当可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。

平衡常数表达式为：K＝，

单位：。

2．意义

反映了化学反应可能进行的，平衡常数的数值越，说明反应进行得越完全。

3．影响因素

对于一个确定的化学反应，K的数值大小只受影响。

★平衡常数的表达式与方程式的书写相对应

化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。

多重平衡规则：若干化学方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。

例如:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K1

2NO2(g)?N2O4(g)K2

2NO(g)+O2(g)?N2O4(g)K3

二、K的应用

1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度：。

2判断反应可能进行的程度

K值

＜10－5(或＜10－6)

10－5～105(或10－6～106)

＞105(或＞106)

反应程度

3.判断反应是否达到平衡状态

对化学反应aA＋bBcC＋dD的任意状态有浓度商：Q＝。

若Q=K，说明反应状态。

若QK，说明反应状态。

若QK，说明反应状态。

4.判断可逆反应平衡移动的方向

5.可判断反应的热效应

①若升高温度，K值增大，则正反应为反应；

②若升高温度，K值减小，则正反应为反应。

1．一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到平衡状态的标志的描述中错误的是()

A．混合气体的总分子数不再变化

B．混合气体的颜色不再变化

C．容器的总压强不再变化

D．混合气体的总质量不再变化

2．一定温度下，已知反应：①H2(g)＋S(s)H2S(g)K1，②S(s)＋O2(g)SO2(g)K2，则相同温度下，反应H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋O2(g)的平衡常数K等于()

A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2D．eq\f(K1,K2)

3．1000K下，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的平衡常数K＝8.28×107(mol·L－1)－1。当各气体的物质的量浓度分别为H2：0.7mol·L－1，CH4：0.2mol·L－1时，上述反应()

A．正向进行 B．逆向进行

C．达到平衡 D．无法确定

4．将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2molD和2molC，则下列结论中不正确的是()

A．该温度下反应的化学平衡常数为eq\f(4,27)

B．n值等于2

C．平衡时B的浓度为1mol·L－1

D．平衡时B的物质的量为4mol

5．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)

(1)在任何条件下，化学平衡常数