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《2.1.1反应焓变、熵变与反应方向》精品学案

1.通过分析反应的焓变与反应的方向，了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素；

2.通过介绍熵的概念，知道化学反应存在熵变；

3.通过分析反应的熵变与反应的方向，了解反应熵变与反应方向有关，但也不是唯一的影响因素。

理解焓变和熵变对反应方向的影响

学过的化学反应哪些是在常温、常压条件下能自发进行的？哪些不能自发进行？举例说明。

2.1.1反应焓变、熵变与反应方向

一、反应焓变与反应方向

【思考交流】观察以下能自发进行的化学反应的热化学方程式，体会并总结这些自发反应的共同点是什么?

(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/mol

(2)氢氧化亚铁被O2氧化：4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)ΔH=－444.3kJ/mol

(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol

共同点：。

【归纳小结】

ΔH0的反应多数能自发进行，但不绝对，反应也有能自发进行的。

反应焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但唯一的因素。

二、反应熵变与反应方向

【交流研讨】固体硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠和蔗糖都能溶于水，是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？

固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及气体的扩散过程，都是体系无序程度的过程，即的过程。

物理量——熵：描述体系的物理量

符号：单位：

（1）物质的混乱度：体系混乱度，熵值；

（2）同一条件：不同物质的熵值；

（3）同一物质：。

化学反应存在着熵变（ΔS）。

ΔS=

①气体体积增大的反应，△S，反应

②气体体积减小的反应，△S，反应

【牛刀小试】

练习：判断下列过程的熵变是大于零还是小于零？

（1）H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（3）NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

【归纳小结】

ΔS的反应，其数值越大越有利于反应自发进行，但不绝对，的反应也有能自发进行的。

反应熵变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，也唯一的因素。

【课堂小结】、有利于反应自发进行。

1.以下说法中正确的是()

A.ΔH0的反应均是自发反应

B.ΔS为负值的反应均不能自发进行

C.冰在室温下自动融化成水,是熵增的重要结果

D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

2.下列反应的自发性可用焓变来解释的是()

A.氢氧化钡与氯化铵反应

B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1

C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

3.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行。()

(2)熵增反应一定能自发进行,熵减反应一定不能自发进行。()

(3)能够自发进行的反应一定容易发生,也一定能反应完全。()

检测反馈答案

1.答案:C

解析:A项,ΔH0(放热)的反应有的是非自发反应,如合成氨;B项,ΔS为负值(熵减小)的反应有的也能自发进行,如NH3+HCl===NH4Cl;C项、D项都是体系无序程度增大的过程,都属于熵增加的过程。

2.答案:D

解析:焓变可以用来解释放热过程的自发性,A、B、C三项中的反应均为吸热反应,因此反应的自发性不能用焓变来解释。

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