《2.1.2用焓变和熵变综合判断反应方向》精品学案.docxVIP

学而优·教有方

PAGE

PAGE1

《2.1.2用焓变和熵变综合判断反应方向》精品学案

1.通过分析关系式△H-T△S，能根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。

2.通过本课时内容的学习，初步接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。

根据定量关系式ΔH-TΔS及给定数据判断反应方向

1.反应焓变与反应方向：更有利于反应正向自发进行；

2.反应熵变与反应方向：更有利于反应正向自发进行。

2.1.2用焓变和熵变综合判断反应方向

三．用焓变和熵变综合判断反应方向

研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。

ΔH-TΔS0自发进行。

ΔH-TΔS=0。

ΔH-TΔS0自发进行。

在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS0的方向进行，直到达到。

【归纳小结】

1.ΔH0ΔS0：

2.ΔH0ΔS0：

3.ΔH0ΔS0：

4.ΔH0ΔS0：

利用ΔH－TΔS判据，只能用于判断在及除了体积功以外不做其他功的条件下反应正向自发进行的，即反应发生的，但它并不能说明在该条件下可能正向自发进行的反应能否实际发生，这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的

和反应进行的。

【课堂小结】

★焓变、熵变共同影响化学反应的方向。化学反应向的方向自发进行。

★ΔH、ΔS的作用相反，且相差不大时，可能对化学反应的方向起决定作用。

1．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

3．下列说法正确的是

A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自发进行，原因是△S0

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

4．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

5．下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0

C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D．KNO3溶于水的过程熵值减小

6．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4