滴定分析法有关计算.pptx

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滴定分析法有关计算1

溶液的配制与标定的有关计算2

标准溶液配制的计算配制标准溶液时，首先要计算出称取固体物质的质量或量取溶液的体积。3固体：m=M×c×V/1000液体：c浓×V浓=c稀×V稀

例题已知浓盐酸的密度为1.19g/mL，其中HCl的含量约为37%。1.求计算盐酸的物质的量浓度。4解:??

例题已知浓盐酸的密度为1.19g/mL，其中HCl的含量约为37%。2.配制浓度为0.10摩尔每升的稀盐酸500毫升，需量取上述浓盐酸多少毫升？5解:根据稀释公式c浓×V浓=c稀×V稀?

思考用不符合基准物质条件的物质配成的溶液，该如何确定其准确浓度？6首先配制成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或已知浓度的标准溶液，通过滴定的方式，测定其准确浓度。利用基准物质或已知准确浓度的溶液A来测定待标溶液B准确浓度的操作过程，称为标定。

标定的计算若用已知准确浓度的标准溶液来标定：7?若用基准物质来标定:?

例题用硼砂标定盐酸溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点消耗盐酸溶液25.20mL，计算盐酸溶液的准确浓度。8?解:化学反应式Na2B4O7·10H2O+2HCl+=4H3BO4+2NaCl+5H2On(Na2B4O7·10H2O):n(HCl)=1:2

小结标准溶液配制的计算；标定的计算。9

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