《3.2弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时弱电解质的电离1 )》参考课件.pptxVIP

第三章物质在水溶液中的行为;思考：将氯化氢气体、冰醋酸分别溶于水，这

两种溶液中分贝存在哪些微粒，是怎么来的？;常温下，用传感器测得0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液的PH分别为：;电解质;联想·质疑;一、弱电解质的电离平衡;电离平衡常数（K）

——定量表征弱电解质电离能力;Ka=————————;Ka表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。;Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1;1.判断25℃时HCl、HCN、CH3COOH、HF、H2CO3五种酸的酸性强弱顺序。;;概括·整合;1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）

A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动;3、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：;4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2、NaCN＋HFHCN＋NaF、NaNO2＋HFHNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)