初中化学知识点汇总(十一):盐、化肥.docVIP

初中化学知识点汇总(十一):盐、化肥.doc

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初中化学知识点汇总(十一):盐、化肥

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初中化学知识点汇总(十一):盐、化肥

一、常见得盐

?定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子得化合物

二、精盐提纯—-去除不溶性杂质,得到得精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

?1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发

?2、实验仪器

三、盐得化学性质

?1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应得条件)

?3、盐+碱rarr;新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应得条件)

4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应得条件)

注:①复分解反应得条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

?②常见沉淀:AgCldarr;BaSO4darr;Cu(OH)2darr;Fe(OH)3↓Mg(OH)2darr;BaCO3darr;CaCO3↓

?生成气体:H+与CO32—;NH4+与OH-生成水:H+与OH-

?③反应实质:离子结合成H2O:H+与OH-

?uarr;:H+与CO32—;NH4+与OH—

?↓:Ag+与Cl-;CO32-Ba2+与CO32-;SO42-

?Ca2+与CO32-……

?Mg2+与OH-……

四、酸、碱、盐得溶解性

1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

?3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

?氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶、

注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别

?H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32-盐

?OH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐

Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸得AgCl沉淀

?SO42—用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸得BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

CO32—用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊得气体

?Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀

?Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀

NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润得红色石蕊试纸变蓝

Mg2+用OH-能生成白色沉淀

?Ca2+用CO32—能生成白色沉淀

?六、化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)、

?缺氮:叶黄

?a、常用氮肥:

?b、NH4+得检验

?试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润得红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮:豆科植物得根瘤菌将氮气转化为含氮得化合物而吸收

(2)钾肥:常用钾肥

作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)、缺钾:叶尖发黄

KCl

?草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

?(3)磷肥

?作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)

缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

?常用磷肥:

?磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁得磷酸盐)

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

?重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

?(4)复合肥:含N、P、K中得两种或三种

?KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、农药对环境得影响

?(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

?(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、SO2

(3)引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

?4、合理使用化肥

?(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用

?七、氮、磷、钾三种化肥得区别方法

?八、题型讲解:

1、离子共存:即离子不能结合成H2O、↓、↑

?例:下列离子能在pH=13得水溶液中大量共存得是()

?A。SO42-、Cl-、Na+、H+

?B、

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