专题六　主观题突破　5.化工生产中物质转化条件的控制公开课教案教学设计课件资料.pptxVIP

;;;条件控制;条件控制;条件控制;;1.三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：;“预处理”操作可以选择用_____(填字母)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。

A.纯碱溶液浸泡

B.NaOH溶液浸泡

C.酒精清洗;2.一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：;3.已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：;4.以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)制备高纯MnCO3。流程如图：;酸溶还原时，MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为二价锰离子。;(2)在常温下，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工业上，当某离子浓度小于1×10－6mol·L－1时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2mol·L－1，为使溶液中Fe3＋除净，调节pH的范围应为__________。;;;5.粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料，制取氧化铝的部分工艺流程如图：;;6.硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：;;;1.(2022·辽宁，16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；

②金属活动性：Fe(H)BiCu；

③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围

如下：;回答下列问题：

(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_____。

a.进一步粉碎矿石

b.鼓入适当过量的空气

c.降低焙烧温度;联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意；

鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意；

降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意。;(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为______

________________________。;(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②____________________。;(4)滤渣的主要成分为_______(填???学式)。;(5)生成气体A的离子方程式为________________________________________。;(6)加入金属Bi的目的是________

____________。;(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为________。;2.[2021·全国乙卷，26(2)(3)(4)(5)(6)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。;该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表;回答下列问题：

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是____________________。;由题给金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀，然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀。;(3)“母液①”中Mg2＋浓度为__________mol·L－1。;由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10－5×(1×10－2.9)2＝1×10－10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为mol·L－1＝1×10－6mol·L－1。;(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________，“酸溶渣”的成分是_______________。;增大溶液中硫酸根离子的浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有的硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。;(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是___________