第一章第一节第课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道高二化学人教版选择性必修.pptVIP

简化电子排布式例如Na:1s22s22p63s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。[Ne]3s12.仿照Na的简化电子排布式,写出O、Si、Cu的简化电子排布式方括号:内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示O[He]2s22p4Si[Ne]3s23p2Cu[Ar]3d104s1价层电子排布式3.为突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）如:铁的简化电子排布式为[Ar]3d64s2铁的价层电子排布式为3d64s2Na:3s1查看元素周期表找出Na、Al、Cl、Mn、Br价层电子排布式Al:3s23p1Cl:3s23p5Mn:3d54s2Br:4s24p5简单离子电子排布式先写原子的电子排布式,然后再考虑得失得失电子的情况。如O2-的电子排布式,先写O原子的电子排布式为1s22s22p4,再得2个电子知O2-的电子排布式为1s22s22p6。例如:26铁Fe1s12s22p63s23p63d64s2失电子的顺序:从外层到内层逐渐失去。Fe3＋:1s12s22p63s23p63d5Fe2＋:1s12s22p63s23p63d6【练习】请写出K+、S2-、29Cu2+离子的电子排布式？K+:1s22s22p63s23p6S2-:1s22s22p63s23p6Cu2+:1s22s22p63s23p63d9【练习】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6,该元素在周期表中所属的族是()A.ⅡA B.ⅡB C.Ⅷ D.ⅠBA解析:某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6,该原子的电子排布式为[Ne]3s2,故为ⅡA族,故A正确。解析:Ca原子核外有20个电子,根据构造原理,其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A项正确;Mg2+核外有10个电子,根据构造原理,其电子排布式为1s22s22p6,B项正确;F-核外有10个电子,根据构造原理,其电子排布式为1s22s22p6,C项错误;Br原子核外有35个电子,根据构造原理,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,D项正确。C【练习】下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+1s22s22p6C.F-1s22s22p5D.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5【注意1】核外电子的填充顺序与其在化学反应中得失电子的顺序有何区别？填充:书写:得失:低能级→高能级内层→外层外层→内层【注意2】构造原理呈现的核外电子的填充顺序是基于光谱学数据事实,不是任何理论推导的结果。构造原理是一个假想的理论模型,某些原子核外电子的分布可能与理论模型不符也是合理的。二、电子云与原子轨道1.概率密度1913年,波尔提出氢原子模型,电子在线性轨道上绕核运行量子力学指出,一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行,而在核外空间各处都可能出现,但出现的概率不同,可以算出它们的概率密度分布。P表示电子在某处出现的概率V表示该处的体积概率密度:ρ=*********Images??????????(????)?????[????]–[??]?????.[?????]??????.??????????[??]?????.*Images??????????(????)?????[????]–[??]?????.[?????]??????.??????????[??]?????.*Images??????????(????)?????[????]–[??]?????.[?????]??????.??????????[??]?????.*Images??????????(????)?????[????]–[??]?????.[?????]??????.??????????[??]?????.*Images??????????(??