即碳原子结合氢原子的数目已达到饱和程度烃的分类环状烃链状烃课件.pptVIP

概述：烃是指只含有碳和氢两种元素的化合物。烷烃指具有通式为CH的碳氢化合物。n2n+2烷烃是一类饱和烃，分子中除碳碳键外，其他键被氢饱和。即碳原子结合氢原子的数目已达到饱和程度。饱和烃(烷烃)链状烃不饱和烃(烯、炔烃)烃的分类：环状烃脂环烃芳香烃

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正异新

2.2.2支链烷烃①烷基的概念烷基：烷烃分子中从形式上去掉一个氢原子剩下的部分。几种常见的基及其表示：甲基Me（Methyl）乙基Et（Ethyl）正丙基n-Pr（Propyl）

i-Pr（isopropyl）异丙基正丁基n-Bu（Butyl）i-Bu（isobutyl）异丁基（sec-butyl）仲丁基s-Bu叔丁基t-Bu（tert-butyl）异戊基（isopentyl）

b.编号：从离取代基最近的一端编号，并满足最低系列原则（取代基编号最小）。2,3,3-2,2,3-c.若主链上有几种取代基时，应按“次序规则”，较优基团后列出。甲基乙基丙基丁基戊基异戊基异丁基新戊基异丙基仲丁基叔丁基列在后面的是较优基团

d.正确书写及读法：位次取代基名称母体半字线取代基位置相同的取代基合并起来用阿拉伯数字54例：123读位2,2,4-三甲基戊烷数字间用逗号隔开用一二三2,5-二甲基-4-异丙基庚烷表示

67543212,3,5-三甲基-4-丙基庚烷2-甲基-4-仲丁基-4-叔丁基辛烷

345678212,6,6-三甲基-3-乙基辛烷2,7,8-三甲基癸烷(P22问题2.4、2.5)

§2.3烷烃的构象概述：a.构象：指分子中原子或原子团由于围绕单键的旋转而产生的分子中原子在空间的不同排列。b.构象异构体：分子组成相同，构造式相同，因构象不同而产生的异构体。c.构象异构体表示方法：透视式（楔形式、锯架式），纽曼投影式以乙烷的重叠式构象说明：楔形式锯架式

③.φ=120°①.φ=0°②.φ=60°④.φ=180°⑤.φ=240°⑥.φ=300°⑦.φ=360°

从乙烷构象可看出：①扭转角φ由0°逐渐变到360°可得到无数个构象，它们之间差别在于原子在空间的排列不同。②扭转角φ=0°120°240°360°为重叠式φ=60°180°300°为交叉式重叠式、交叉式构象为乙烷的两种典型构象，其它构象处于这两个构象之间。③重叠式中两个碳原子上的C—H键相距最近，能量较高，不稳定。交叉式中两个碳原子上的C—H键相距最远，能量较低，稳定。

④能量曲线图③⑤⑦①12kj/mol②④⑥⑤乙烷有无数个构象，乙烷最稳定的构象是交叉式。

2.2.2丁烷的构象①.φ=0°②.φ=60°③.φ=120°④.φ=180°⑥.φ=300°⑤.φ=240°⑦.φ=360°

四种反交叉式能量最低，最稳定顺交叉式全重叠式部分重叠式

①⑦③⑤15.9kj/mol⑥②3.7kj/mol④反交叉式

§2.4烷烃的物理性质有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度，这些物理常数是用物理方法测定出来的，可以从化学和物理手册中查出来。2.4.1物质状态：在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。

2.4.2沸点①规律：C数↑，b.p.↑；同数C，支链多，b.p.↓。②解释：色散力↑，b.p.↑。③工业上利用物理性质意义大：如炼制石油2.4.3熔点①规律：同b.p.。②解释：对称性↑，m.p.↑。

2.5.2热解①反应：C-C断裂，生成自由基。（近年被催化裂化所代替）②键裂解能：裂解能较小的键易裂解，C-C比C-H易裂解。③烷基自由基：稳定性：3°＞2°＞1°＞CH3-自由基C的杂化：sp2

②机理：自由基链反应（链引发、增长、终止）链引发链增长链终止

活化能（E）:为使反应发生而必须提供的最低限度的能量。E越大，反应速率越慢；自由基结合不需要活化能。反应热（ΔH）：是产物与反应物的焓差，在一般情况下，近似等于内能差。△H＞0，吸热反应；△H＜0，放热反应。决定反应速度的是活化能E，是能垒高度，而不是反应热ΔH。活化能和反应热之间没有直接联系。

活性中间体:是反应中生成的中间产物，如CH·3，R3C等。它们是非常活泼的物质，存在时间很短，+少数比较稳定可以分离出来，大多数还未能分离出来。但可用直接或间接的方法证明它们的存在。在能量曲线上处在峰谷的地方。过渡态:是一个从反应物到产物的中间状态，目前一般还未能测得其存在，更不能分离出来，从能量曲线看，过渡态处于峰顶处。

2.6.3氟化和溴化①甲烷的氟化和溴化：②其他烷的溴化：卤素对甲烷相对活性：F＞Cl＞Br＞I2222（剧烈）（吸