3.4.2 离子反应的应用 学案 (1).docxVIP

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第三章物质在水溶液中的行为

第4节离子反应

第二课时离子反应的应用

1.能从离子反应的角度理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

2.能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。

中和滴定原理和方法

1.离子反应发生的条件：;;

;等。

2.实验室里检验溶液中有无NH4+存在的离子反应;酸性条件下MnO4－与Fe2＋发生氧化还原反应的离子方程式：。

二.离子反应的应用

1.物质的检验与含量测定

(1)离子检验：利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

利用Fe3＋与SCN－反应生成溶液检验Fe3＋，离子方程式为；

利用I－与Ag＋反应生成沉淀检验I－，离子方程式为。

(2)测定溶液中离子的浓度

①沉淀法：如溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度，用将其转化为沉淀，再求得。

②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的溶液滴定的方法获得。

③氧化还原滴定法：如溶液中MnOeq\o\al(－,4)的浓度可以用已知准确浓度的溶液滴定获得。

【活动探究】强酸与强碱的中和滴定及其应用

[实验原理]酸和碱反应的实质是。用已知浓度的NaOH溶液(标准液)来滴定未知浓度的盐酸(待测液)的计算公式为c待＝。

[实验仪器]、、、、、

(1)酸式滴定管：可盛放、溶液，不能盛放溶液。

碱式滴定管：可盛放溶液，不能盛放、溶液。

(2)滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为。

[实验设计及实施]

实

验

方

案

数

据

记

录

编号

酸溶液体积

碱溶液体积

待测盐酸浓度

V1

V2

V酸

V1’

V2’

V碱

C酸

C酸（平均）

①

②

③

[思考]1.除了0.1000mol·L-1NaOH溶液外，还需要选择什么试剂?你选择试剂的依据是什么?

2.在你设计的方案中，如何判断NaOH和HCl恰好完全反应?

3.实验中，如何准确测定溶液的体积，以减小实验误差?

【归纳总结】中和滴定实验操作

(1)滴定前的准备

①滴定管：→→→→→。

②锥形瓶：→→→。

润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗；

调液面时：一是调整液面至滴定管处，二是调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于刻度以下某一刻度处。

记读数时：视线与处相平，记录到0.01位。

加指示剂：加入2～3滴指示剂。

(2)滴定

控制活塞，不断摇动锥形瓶，眼睛注视及滴定流速。

(3)终点判断

等到滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由变至色且半分钟内不变色，视为滴定终点。

(4)记录刻度读数。

(5)数据处理c（HCl）＝

5．中和滴定误差分析

酸碱中和滴定的误差分析关键是根据进行分析，计算中与均为确定值，只有影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对的影响：增大，实验结果偏高；减小，实验结果偏低。

【迁移应用】

操作方法

误差分析

1.放标准液的滴定管未用标准液润洗

2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗

3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失

4.滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数